Question

（3分）“黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g足量的某浓度稀硫酸中，完全反应后产生氢气的质量为0.2g。请计算：
（1）剩余的溶液和残余固体总质量为            g。
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？请写出计算过程，结果精确到0.1%。

Answer 1

（1）119.8（2）67.5%
（2）设黄铜中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑   
65            2
    x            0.2g

x =   
x =6.5g
黄铜中铜的质量分数为 （20.0g-6.5g)/20.0gX100%=67.5%
答：这种黄铜中铜的质量分数为67.5%

试题分析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以剩余的溶液和残余固体总质量为20.0g+100g-0.2g=119.8g
点评：根据化学方程式的计算除了理解化学方程式的意义，会根据化学方程式进行计算外，还应注意化学方程式的书写要正确，计算格式要规范。