Question

19．据如图所示装置回答下列有关问题：

（1）若用装置B收集氧气，进气口应为b端 （选填“a”或“b”）；
（2）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是可燃物必须达到着火点；描述C中发生实验现象剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体，其中集气瓶底水的作用为防止铁的熔化物溅落而炸裂集气瓶
（3）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，请写出实验室中制取该气体生反应的化学反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则装置A中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该反应属于分解反应（判断基本反应类型）
③F溶液中的溶质为Ca（OH）₂（写化学式），写出F中发生反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是：可燃物必须达到着火点；描述C中发生实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；其中集气瓶底水的作用为：防止铁的熔化物溅落而炸裂集气瓶；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．

解答 解：（1）若用装置B收集氧气，进气口应为b端，因为氧气的密度比水小；故答案为：b；
（2）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是：可燃物必须达到着火点；描述C中发生实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；其中集气瓶底水的作用为：防止铁的熔化物溅落而炸裂集气瓶；故答案为：可燃物必须达到着火点；剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；防止铁的熔化物溅落而炸裂集气瓶；
（3）若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，说明A中制得的是二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则装置A中得到的是氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平，属于分解反应；F溶液中的溶质为氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反应；③Ca（OH）₂；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、燃烧的条件和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．