Question

为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10％的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(如图)。说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为_______g。
(2)生铁中铁的质量分数为多少?  (写出计算过程，结果保留到小数点后一位)

(3)某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(73+6a)g
小明对该计算提出了质疑，请指出其中的错误______________________________.

Answer 1

分析：（1）从图示可得盐酸的质量；
（2）根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，能够计算出生铁中铁的质量分数．
解答：解：（1）铁完全反应用去盐酸的质量从图示中可以看出是73克；
（2）73g盐酸中含有溶质的质量为：73g×10%=7.3g
设与盐酸反应的铁的质量为x．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56   73
x   7.3g
=
解得：x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为：
×100%≈93.3%
答：生铁中铁的质量分数为93.3%．