Question

【题目】5.2克C2H2在14.4克氧气中完全燃烧，生成13.2克二氧化碳，3.6克水和一定质量的X，则X的化学式为_____，请写出该反应的化学反应方程式_____。

Answer 1

【答案】CO C2H2＋2O2CO2＋CO+H2O

【解析】

解：有质量守恒定律可知，X的质量=5.2g+14.4g-13.2g-3.6g=2.8g；

①5.2g乙炔中含有氢元素的质量=5.2g×；含有碳元素的质量为5.2g-0.4g=4.8g；

②3.6g水中含有氢元素的质量=3.6g×，含有氧元素的质量为3.6g-0.4g=3.2g；

③13.2g二氧化碳中含有碳元素质量为13.2g×，含有氧元素质量为13.2g-3.6g=9.6g；

乙炔中的氢元素质量=水中氢元素质量=0.4g，说明X中不含氢元素；

氧气质量-水中氧元素质量-二氧化碳中氧元素质量=14.4g-3.2g-9.6g=1.6g，则X中含有氧元素质量为1.6g；

乙炔中碳元素质量-二氧化碳中碳元素质量=4.8g-3.6g=1.2g，则X中含有碳元素质量为1.2g，

设：X的化学式为CxOy。则碳元素与氧元素的质量比=12x：16y=1.2g:1.6g，x:y=1:1，

X的化学式为：CO；

乙炔在氧气中燃烧产生二氧化碳、一氧化碳和水的化学方程式：C2H2＋2O2CO2＋CO＋H2O。