往盛有少量氢氧化钠溶液的试管里.滴几滴酚酞试液.溶液呈色.再慢慢加入稀硫酸.并不断振荡到溶液刚好呈无色时.溶液既不显性.也不显性.此反应的化学方程式为．若继续滴入稀硫酸时.溶液又呈性．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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往盛有少量氢氧化钠溶液的试管里，滴几滴酚酞试液，溶液呈

色，再慢慢加入稀硫酸，并不断振荡到溶液刚好呈无色时，溶液既不显

性，也不显

性，此反应的化学方程式为

．若继续滴入稀硫酸时，溶液又呈

性．

考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质

专题：常见的酸酸的通性

分析：根据酸碱指示剂在酸、碱、盐中的显色进行分析；
根据氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠和水进行分析．

解答：解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，硫酸显酸性，不能使酚酞变色，硫酸钠显中性，不能使酚酞变色，所以往盛有少量氢氧化钠溶液的试管里，滴几滴酚酞试液，溶液呈红色，再慢慢加入稀硫酸，并不断振荡到溶液刚好呈无色时，溶液既不显碱性，也不显酸性，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，若继续滴入稀硫酸时，溶液又呈酸性．
故答案为：红，碱，酸，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，酸．

点评：本题主要考查了酸碱指示剂在酸、碱、盐中的显色，以及中和反应的应用，难度不大．

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