分析 (1)根据质量守恒定律,反应前后减少的质量为氧气的质量;
(2)利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式,根据氧气的质量求出过氧化氢的质量,根据$\frac{过氧化氢的质量}{过氧化氢溶液的质量}$%求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
解答 解:(1)生成氧气的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g,二氧化锰在反应中的作用是催化作用;
(2)设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.8g}$
x=1.7g
该溶液中溶质的质量分数=$\frac{1.7g}{20g}$×100%=8.5%.
答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%.
故答案为:(1)0.8g,催化作用;
(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%.
点评 本道题目比较简单,是一道最基本的根据化学方程式的计算题,解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用汽油洗涤手上的油污 | |
B. | 用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污 | |
C. | 浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上3%─5%的碳酸氢钠溶液 | |
D. | 用餐具洗洁剂清洗油腻的餐具 |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 食用霉变食物对人体无害 | B. | 人体缺乏维生素A会引起坏血病 | ||
C. | 工业废水、生活污水可随意排放 | D. | 摄入重金属盐会使人中毒 |
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