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    中和100g 31.5％的硝酸溶液需要28％的氢氧化钾溶液多少克？若将中和后的溶液冷却至10℃，问能析出晶体多少克？(1℃时硝酸钾的溶解度为对g)

    答案：
    解析：

    　　解：(1)设需28％的KOH溶液的质量为x，生成的KNO3的质量为y．

    　　KOH　　＋　　HNO3＝　　KNO3＋H2O

    　　　56　　　　　　63　　　　101

    　　28％·x　　100g×31.5％　　y

    　　56∶28％·x＝63∶100g×31.5％　　∴x＝100g

    　　63∶100g×31.5％＝101∶y　　∴y＝50.5g

    　　(2)反应后溶液中含KNO3 50.5g．

    　　含水：200－50.5＝149.5(g)

    　　设149.5水在10℃时最多可溶解KNO3的质量为z．

    　　149.5g∶z＝100g∶21g　　∴z＝31.4g

    　　故冷却至10℃时，溶液中将析出KNO3：

    　　50.5g－31.4g＝19.1g


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度．
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
    溶
    解/g
    度    		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
    KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
    Ca（OH）2 0.187 0.178 0.165 0.153 0.141 0.129 0.116
    （1）20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，充分溶解后如右图所示，则乙烧杯中的溶质是
     
    ．
    （2）要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是
     
    ．
    （3）请根据上表数据在右图表格中画出氢氧化钙的溶解度曲线．
    （4）熟石灰常用作中和硫酸厂排放的少量硫酸现有100t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量
     
    ，完全处理这些废水需要氢氧化钙的质量是
     
    ．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）从物质的类别看，碳酸钠是一种
    盐
    盐
    （填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．在20℃时，将40g硝酸钾固体放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解．问在20℃时硝酸钾的溶解度为
    31.6g
    31.6g
    ．所得溶液中硝酸钾的质量分数为
    24%
    24%
    ．
    （2）从H、O、C、N、Ca、Na六种元素中选择几种元素按要求填空．写出符合下列要求化学式：
    ①空气中含量最多气体是
    N2
    N2
    ； ②碘酒中的溶剂
    C2H5OH
    C2H5OH
    ；
    ③能来中和酸性土壤碱是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ； ④汽水中的酸
    H2CO3
    H2CO3
    ．

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