Question

（3分）为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

时间(min)	t1	t2	t3	t4	t5	t6	t7	t8
氢氧化钠溶液增加的质量(g)	1.5	2	2.5	3	3.5	4	4.4	4.4

求：(1)最终生成CO₂的质量         ；

(2)样品中CaCO₃的质量分数(计算结果精确到0.1%)；

 (3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl₂溶液。

 

Answer 1

求：（1） 4.4    (2)66.7%   (3)11克

解析:（l）由表格中数据可知，氢氧化钠溶液质量最终增加4.4g，即最终生成CO₂的质量为4.4g；

（2）设样品中CaCO₃的质量为a．生成CaCl₂的质量为b，加入水的质量为c．

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑        

100         111        44

a           b       4.4g         

100 /44 =a /4.4g   a=10g               

则样品中CaCO₃的质量分数为：10g /15g ×100%=66.7%

（3）111/ 44 =b/4.4g  b=11.1g       11.1g /(10g+94.9g-4.4g+c )×100%=10%  c=11g