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    【题目】某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。

    [查阅资料]经查阅,金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_________________。

    [对比实验]

    编号

    操作

    现象

    甲

    将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中

    无明显现象、

    乙

    将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中

    铝丝表面析出红色固体

    丙

    将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中

    铝丝表面析出红色固体

    （1）比较实验乙和实验__________________(填“甲”或“丙" )可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。

    （2）实验乙中反应的化学方程式为____________________________，据此可知金属活动性A1比Cu______ (填强” 或“弱")。

    （3）小明同学对实验丙的现象进行分析,认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定,否定的依据是__________________。

    [猜测与探究]

    小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜测:Cl-破坏了氧化铝薄膜。

    为检验此猜测是否正确,他们首先向两支试管中加人相同的CuSO4 溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝,然后进行了新的探究:

    操作

    现象

    结论

    推论

    (1)向一支试管中再

    加入NaCl固体

    铝丝表面析出红色固体

    氧化铝薄膜被破坏

    Na+或._____________能

    破坏氧化铝薄膜

    (2)向另一支试管中

    再加入Na2SO4固体

    ____________

    氧化铝薄膜未破坏

    Na+ 和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜

    [结论与反思]得出结论:前述猜测_____________________________(填“正确”或“不正确”)

    [拓展应用]家庭里的铝制品在使用时要避免与__________________________________接触(填一种即可)。总结反思:本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

    【答案】4Al+3O2=2Al2O3 甲 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu 强 甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象 Cl- 铝丝表面没有变化 正确 食盐

    【解析】

    [查阅资料]金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3。
    [对比实验]（1）设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故的比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜，故填：甲。
    （2）实验乙中是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，据此可知金属活动性A1比Cu强，故填：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；强。
    （3）H2O对氧化铝薄膜镁没有破坏作用。因为甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象，故填：甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象。

    [猜测与探究]氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，加入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显变化，故填：

    操作

    现象

    结论

    推论

    （1）向一支试管中再加入NaCl固体

    铝丝表面析出红色固体

    氧化铝薄膜被破坏

    Na+或①Cl-能破坏氧化铝薄膜

    （2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体

    ②铝丝表面没有变化

    氧化铝薄膜未被破坏

    Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜

    [结论与反思]
    得出结论：根据实验可以看出，氯离子能破坏氧化铝薄膜，故前述猜测正确，故填：正确；

    [拓展应用]氯化钠中含有氯离子，家庭里的铝制品在使用时要避免与食盐接触。故填：食盐。

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    预测

    预测的依据

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    _____，

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    ____

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    ____

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