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    【题目】过量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，过滤得到的固体成分是（ ）
    A.铜、银
    B.铁、铜、银
    C.铁、银
    D.铁、铜

    【答案】B
    【解析】因为铁、铜、银三种金属的活动性强弱关系为：铁＞铜＞银加入铁粉过量，硝酸银、硝酸铜都完全反应且铁粉有剩余，则会出现滤纸上有银、铜、铁，滤液中有硝酸亚铁.

    故答案为：D

    根据金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，向硝酸银、硝酸铜的混合液中加入一些铁粉，铁粉会先与硝酸银发生反应得到银与硝酸亚铁，与硝酸铜发生反应生成铜和硝酸亚铁；由于铁粉过量，硝酸银、硝酸铜都完全反应且铁粉有剩余.

    练习册系列答案
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    ①原混合物中碳酸钠的质量．
    ②所得溶液中溶质质量分数．（计算结果精确至0.1%）

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    A.潜水
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    【题目】SO2是形成酸雨的主要物质，能有效吸收SO2的溶液是（ ）
    A.NaOH
    B.Na2SO4
    C.H2SO4
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    【题目】小明同学在做《粗盐中难溶性杂质的去除》实验时，用到了如图所示装置

    （1）请指出该装置图中的一处错误；
    （2）改进装置后过滤，发现滤液仍然浑浊，其原因可能是什么？（写出一条即可）
    （3）经初步提纯所得精盐是否为纯净物？请写出你的判断和理由．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】糕点疏松的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究．
    （1）【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液在pH试纸测上并与对比，读出其pH值约为10，由此得出结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性．
    （2）【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 ． 结论：碳酸氢钠能与酸反应．
    （3）【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．

    ①加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
    ②充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
    ③通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管．

    序号

    实验操作

    预期现象

    结论

    ①

    取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量
    氯化钙溶液，振荡，静置

    产生白色沉淀

    产物含

    ②

    取操作①后的上层清液于试管B中，滴加

    产物不含NaOH

    请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 ．
    ④根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ．

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    【题目】根据所学知识，完成下面问题：
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    ①属于金属氧化物的是（写出两种即可）
    ②属于碱的是 ．
    （2）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

    ①对于物质A而言，点P的含义为 ．
    ②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为 ．
    ③若A，B，C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是 ．
    ④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质克．

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