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常温下下列稀酸中与较活泼金属反应不能生成氢气的是


  1. A.
    盐酸
  2. B.
    硫酸
  3. C.
    硝酸
  4. D.
    磷酸
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?宝山区一模)根据如图装置图回答问题.

Ⅰ.写出仪器①的名称是
长颈漏斗
长颈漏斗
,仪器②的名称
集气瓶
集气瓶

Ⅱ.实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气,通过排水量测定所收集到的氧气体积.
①写出该反应的化学方程式
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

②若各装置的连接顺序是:a→b→c→d,H装置内导管(“b”或“c”)该怎样延伸?请画出

③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值.如果实际测得氧气的体积大于理论值(水的体积测量准确),你认为原因是
未冷却到室温就读数
未冷却到室温就读数

Ⅲ.某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料,对影响盐酸与大理石(大理石中杂质不与盐酸反应)反应的速率快慢的因素展开研究.
提出假设:盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关.
实验设计与实施:
实验编号 温度 5克大理石(碳酸钙纯度相同)规格 20克HCl的质量分数 完全反应所需时间/s
实验① 20℃ 粗颗粒 20% 140
实验② 20℃ 粗颗粒 10% 220
实验③ 20℃ 细颗粒 20% 30
根据以上信息回答下列问题:
写出上述实验中反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

实验①与②的目的是为了探究
盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响
盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响

实验
①③
①③
(填实验编号)的目的是为了探究大理石颗粒粗、细对反应快慢的影响.
实验结论:HCl质量分数越大,反应越快;固体的颗粒越小,反应越快.
拓展与反思:还有哪些因素可能影响该反应的速率快慢呢?请写出你的一个猜想:
盐酸与大理石反应的速率快慢与温度有关
盐酸与大理石反应的速率快慢与温度有关

根据上述实验探究,实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳,选用上图中具有启普发生器原理的
D
D
(填编号)装置作为制取二氧化碳的发生装置.
Ⅳ.实验室在常温下用块状电石固体与水反应制取乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应引起发生装置炸裂;乙炔是一种微溶于水且密度比空气略小的气体.上图中制取较纯乙炔的最适宜发生和收集装置是
CG
CG
(填编号,除装置H和I外).

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科目:初中化学 来源: 题型:

下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置.请回答下列问题:
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(1)写出图中标有数字的仪器名称:
 
;②
 
;③
 
;④
 

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时应选用的发生装置是
 
(填字母标号,下同),该反应的符号表达式是
 
;若要收集较为纯净的氧气最好选用的收集装置是
 

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用的发生装置是
 
(填字母标号,下同),该反应的符号表达式是
 
,并且装置要稍加做的改动是
 

(4)实验室用稀硫酸溶液和固体锌在常温下制取氢气(密度比空气小难溶于水的气体)时选的发生装置是
 
,若要能控制反应速率发生装置应该做的改动是
 
;收集较干燥的氢气应选的收集装置是
 
,选择收集装置的理由是
 

(5)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置.若将F装置内装满水,再连接量筒,就可以用于收集不溶于水且不与水反应的气体,则气体应从
 
(填“a”或“b”)进入F中.

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科目:初中化学 来源:中学学习一本通 化学 九年级下册 人教课标 题型:013

常温下下列稀酸中与较活泼金属反应不能生成氢气的是

[  ]

A.盐酸

B.硫酸

C.硝酸

D.磷酸

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

根据下列装置图回答问题。

Ⅰ.写出仪器①的名称是     ⑻    ,仪器②的名称     ⑼   

Ⅱ.实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气,通过排水量测定所收集到的氧气体积。

①写出该反应的化学方程式     ⑽            。

②若各装置的连接顺序是:a→b→c→d,H装置内导管(“b”或“c”)该怎样延伸?请画出 。

③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值.如果实际测得氧气的体积大于理论值(水的体积测量准确),你认为原因是           ⑿                

Ⅲ.某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料,对影响盐酸与大理石(大理石中杂质不与盐酸反应)反应的速率快慢的因素展开研究。

提出假设:盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关。

实验设计与实施:

实验编号

温度

5克大理石(碳酸钙纯度相同)规格

20克HCl的质量分数

完全反应所需时间/s

实验①

20℃

粗颗粒

20%

140

实验②

20℃

粗颗粒

10%

220

实验③

20℃

细颗粒

20%

30

根据以上信息回答下列问题:

写出上述实验中反应的化学方程式              ⒀           

实验①与②的目的是为了探究                  ⒁           

实验  ⒂  (填实验编号)的目的是为了探究大理石颗粒粗、细对反应快慢的影响。

实验结论:HCl质量分数越大,反应越快;固体的颗粒越小,反应越快。

拓展与反思:还有哪些因素可能影响该反应的速率快慢呢?请写出你的一个猜想:  ⒃   。                      

根据上述实验探究,实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳,选用上图中具有启普发生器原理      (填编号)装置作为制取二氧化碳的发生装置。

Ⅳ.实验室在常温下用块状电石固体与水反应制取乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应引起发生装置炸裂;乙炔是一种微溶于水且密度比空气略小的气体。上图中制取较纯乙炔的最适宜发生和收集装置是   ⒅    (填编号,除装置H和I外)。

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