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    某同学欲证明硫酸铜溶液显蓝色是Cu2+在溶液中体现出来的，而不是SO42-，下列实验能达到目的有（ ）
    A．向其中加入足量的Ba（NO3）2溶液，过滤后观察溶液颜色不变化
    B．将溶液加水稀释，蓝色变淡
    C．加入足量的锌粉，溶液变为无色
    D．将溶液浓缩结晶，得到蓝色晶体
    【答案】分析：要证明显蓝色是Cu2+而不是SO42-，根据控制变量法，可以设计实验除去两种离子中的一种而保留另一种，通过现象而得出结论．
    解答：解：A、加入足量的硝酸钡溶液，可以把硫酸根离子转化为沉淀而除去，但铜离子不变，而溶液仍然呈现蓝色，所以可以判断是铜离子使溶液变蓝，故A能达到目的；
    B、加水稀释对溶液中的硫酸根离子和铜离子都没有影响，只是使其浓度变小，故B不能达到目的；
    C、锌的活动性比铜强，可以把铜离子置换出来，而此时溶液消失，说明溶液的颜色与铜离子有关，故C能达到目的；
    D、将溶液浓缩结晶，此时溶液中的铜离子和硫酸根离子都以硫酸铜晶体的形式析出，既然没有溶液也就无从谈起是哪种离子对溶液颜色的影响了，故D不能达到目的．
    故选AC．
    点评：主要考查了控制变量法的运用，要知道某些溶液显特有的颜色是因为含有某种离子的原因，记住常见的离子颜色，如：Cu2+显蓝色，Fe2+显浅绿色，Fe3+显黄色．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，同时发现试管外壁发烫，这种现象引起同学们的思考和研究．
    查阅资料：①SO2溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3；②H2具有还原性．
    分析讨论：根据试管发烫的现象分析，说明锌与硫酸发生的反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    提出猜想：对生成的气体进行猜想：
    猜想1：可能是H2；
    猜想2：可能是SO2，做出此猜想的理由是
     
    ；
    猜想3：可能是H2和SO2的混合气体．
    实验方案：研究性学习小组的同学设计了图1所示的装置进行探究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）
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    问题讨论：（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为
     
    ，则猜想1成立．
    （2）如果装置A的现象为溶液红色变浅，装置C没有明显实验现象，则猜想
     
    成立．
    （3）猜想3成立的实验现象是
     
    ．
    （4）装置B中浓硫酸的作用是
     
    ．
    实验反思：（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否发生反应的装置（如图2），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不严谨，理由是
     
    ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验
     
    ．
    拓展延伸：小组的同学欲证明试管内锌与硫酸反应后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中错误的是
     
    （填序号）．
    ①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
    ②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
    ③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
    ④将试管中剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，同时发现试管外壁发烫，这种现象引起同学们的思考和研究．
    查阅资料：①SO2溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3；②H2具有还原性．
    分析讨论：根据试管发烫的现象分析，说明锌与硫酸发生的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应．
    提出猜想：对生成的气体进行猜想：
    猜想1：可能是H2；
    猜想2：可能是SO2，做出此猜想的理由是________；
    猜想3：可能是H2和SO2的混合气体．
    实验方案：研究性学习小组的同学设计了图1所示的装置进行探究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）

    问题讨论：（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为________，则猜想1成立．（2）如果装置A的现象为溶液红色变浅，装置C没有明显实验现象，则猜想________成立．
    （3）猜想3成立的实验现象是________．
    （4）装置B中浓硫酸的作用是________．
    实验反思：（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是________．
    （2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否发生反应的装置（如图2），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不严谨，理由是________．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验________．
    拓展延伸：小组的同学欲证明试管内锌与硫酸反应后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中错误的是________（填序号）．
    ①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
    ②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
    ③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
    ④将试管中剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．

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