26 g黄铜(Cu-Zn合金)与100 g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求:(1)黄铜中铜的质量分数;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
根据质量守恒定律可知,生成氢气的质量为
26 g+100 g-125.8 g=0.2 g,
设锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,则
Zn + H2SO4====ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
65∶x=2∶0.2 g x=6.5 g
161∶y=2∶0.2 g y=16.1 g
黄铜中铜的质量分数:(26 g-6.5 g)/26 g×100%=75%
反应后所得溶液中溶质质量分数为
16.1 g/[125.8 g-(26 g-6.5 g)]×100%≈15.1%
答:黄铜中铜的质量分数为75%,反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。
答案:(1)75% (2)15.1%
科目:初中化学 来源:四川省达州市2011年高中招生考试化学试题 题型:038
26 g黄铜(Cu-Zn合金)与100 g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克.求:
(1)黄铜中铜的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%)
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