Question

【题目】物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2 RO2+2SO2 ， 测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（ ）
A.参加反应的X的质量为4.3g
B.X的相对分子质量为76
C.X中含有R元素、S元素和O元素
D.产物为气态时都是空气污染物

Answer 1

【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律知道参加反应的X的质量为2.2克+6.4克-4.8克=3.8克，A不符合题意；
B、设X的相对分子质量是a，

X+	3O2 RO2+2SO2
a	96
3.8g	4.8g

列比例式得：a：96=3.8g：4.8g

解得a=76，B符合题意；
C、根据元素守恒，X中含有R和S，但不一定含O；C不符合题意；
D、如果R是C时，不会让污染坏境,D不符合题意.
故答案为：B。

本题主要考察对化学式的意义和纯净物中元素质量关系的掌握。其中元素质量之比等于该原子相对原子质量乘以原子个数与所在分子相对分子质量之比；化学式中右下角数字表示原子个数；元素质量之比等于相对原子质量乘以原子个数之比。