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    3.4克的双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下完全反应，求生成氧气的体积．（要完整按照解题格式作答）（氧气的体积为1.4克/mL）
    设生成氧气的质量是x
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2×（2+32）32
    3.4g              x
    68
    3.4g
    =
    32
    x

    x=1.6g
    则氧气的体积为：
    1.6g
    1.4g/ml
    ≈1.14mL
    答：生成氧气的体积是：1.14mL
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    “用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    实验后，展开了下列思考与探究：
    （1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
    实 验 次 序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    MnO2粉末用量（克） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
    所用时间（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
    请分析表中数据并回答有关MnO2的用量对反应速率的影响情况：
    当催化剂MnO2的用量增加时，反应速率
    加快
    加快
    （填“加快”、“减慢”或“不变”），当催化剂MnO2的用量增加到一定程度时，反应速率
    不变
    不变
    ．
    （2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
    实  验  次  序 1 2 3 4 5 6 7 8
    H2O2溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
    MnO2粉末用量（克） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
    收集到540mL气体时所用时间（秒） 660 220 205 80 25 9 4 3
    反应后液体温度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70
    请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率的影响情况是：
    质量分数越大，反应速率越大
    质量分数越大，反应速率越大
    ，表中数据还可看出，该反应是个
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （3）由此可看出，催化剂的用量、过氧化氢溶液的浓度（即溶质质量分数）等都是影响过氧化氢分解的反应速率的因素．
    实际上，影响化学反应速率的因素还有很多．请你仿照示例，结合实际生活中的例子，再举一例．
    示例：温度越高，反应越快．如在高温时，铜在空气中容易被氧化．
    接触面积越大，反应越快．如煤制成蜂窝状后易燃烧些
    接触面积越大，反应越快．如煤制成蜂窝状后易燃烧些
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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