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    已知某工业纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图中的装置进行实验．实验前后的测量数据如下

    ①实验前称量盛有碱石灰的U形管的质量为m1 g．
    ②实验前称量一定量的工业纯碱n1 g，并将其放入锥形瓶中；
    ③从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，直到不再产生气体时为止；
    ④实验后称量盛有碱石灰的U型管的质量为m2 g．
    根据上述实验操作和测定数据，回答下列问题：（1）C中所盛试剂为______．如果撤去装置C，则会导致实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （2）实验进行操作③时，要缓缓鼓入空气，其作用是______，装置A中盛放的液体应选用______，其作用是______．
    （3）装置E的作用是______．
    （4）根据此实验，写出计算纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式：______．
    【答案】分析：（1）从浓硫酸的物性及实验目的分析实验中的用途和对实验结果的影响．
    （2）根据实验目的来分析通入空气的作用；
    根据空气的组成及氢氧化钠的性质，分析通过氢氧化钠溶液中空气组成的改变，判断氢氧化钠溶液的作用；
    （3）根据实验目的结合装置B中生成气体的成分进行分析解答．
    （4）U型管前后增加的质量是反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量通过化学方程式可求出纯碱的质量．进而求出质量分数．
    解答：解：本题是通过测定二氧化碳的质量来分析样品中碳酸钠的质量分数，所以必须保证生成的二氧化碳被全部吸收，又不能使气体气体被吸收影响实验结果．
    （1）装置B中逸出的气体中含有水蒸气，所以利用浓硫酸可以除去二氧化碳中的水分，若不除，将使测得的二氧化碳的质量偏大，致使实验结果偏大．
    故答案为：浓硫酸、偏大
    （2）根据实验目的可知，二氧化碳的质量的准确性直接影响实验结果，而反应后二氧化碳会滞留在装置中，无法被全部吸收，所以必须用空气将装置中的二氧化碳全部排出，但是空气中也含有二氧化碳，所以通入的空气必须经过强碱溶液，以便除去空气中的二氧化碳．
    故答案为：保证生成的CO2全部排出；氢氧化钠溶液，吸收空气中的CO2
    （3）因为空气中的二氧化碳和水也可以进入装置D中，致使装置D的质量变大，影响实验结果，所以必须防止空气中的二氧化碳和水分进入装置D中．
    故答案为：防止空气中的CO2、H2O被吸入装置D中，影响实验结果
    （4）设样品中碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
    106                 44
    x                   m2-m1
     
    解之得：x=
    所以该样品中纯碱的质量分数=×100%
    故答案为：×100%
    点评：解答此类题型的关键是分析实验目的和探究方法，本题实验是通过生成的二氧化碳的质量来测定碳酸钠样品的成分含量，所以实验的成败在于收集的二氧化碳的质量是否准确
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    ④实验后称量盛有碱石灰的U型管的质量为m2 g．
    根据上述实验操作和测定数据，回答下列问题：（1）C中所盛试剂为
     
    ．如果撤去装置C，则会导致实验结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （2）实验进行操作③时，要缓缓鼓入空气，其作用是
     
    ，装置A中盛放的液体应选用
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）装置E的作用是
     
    ．
    （4）根据此实验，写出计算纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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