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【题目】人类的生活与生产都离不开金属和金属材料,铝、锌、铁、铜、银是生活中常见的金属.

上述五种金属中,________是地壳中含量最多的金属.

铁制品的锈蚀,实际上是铁跟空气中的________发生化学反应,防止铁制栏杆生锈的一种方法是________

铜制品中,利用金属导热性的是________(填字母序号):“湿法炼钢”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,该反应的方程式为:________

某学习小组探究金属铁、铜、银的活动性顺序时,需要进行的实验有:________(填序号).

A.将铁片放入盐酸中

B.将铜片放入盐酸中

C.将铁片放入硝酸银溶液中

D.将铜片放入硝酸银溶液中

铝在元素周期表中的某些信息如图所示,下列有关铝的说法不正确的是________

A.核内质量数是

B.元素符号为

C.相对原子质量为

D.原子结构示意图为

合金是生活中广泛使用的金属材料,黄铜是一种由铜和锌组成的合金,为了测定某黄铜样品中通的含量,取样品放入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到氢气,试计算该黄铜样品中通的质量分数________

【答案】铝氧气、水刷漆CFe+CuSO4=FeSO4+CuABDC67.5%

【解析】

(1)地壳中含量最多的前五种元素:氧、硅、铝、铁、钙,汉字中带钅字旁(汞和金除外)的属于金属元素,所以地壳中含量最多的金属元素是铝;

(2)金属铁的锈蚀条件:铁与氧气、水同时接触就会生锈;根据防止铁制品生锈的常用措施可知,防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是:刷漆;

(3)利用铜的导热性可以做成火锅;“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;

(4)A.证明铁排在氢前面;B.证明铜排在氢后面;C.证明铁排在银前面;D.证明铜排在银前面;若要证明三种金属的活动性,需要进行ABD三个实验;

(5)A.原子序数=核电荷数=核内质子数,故铝的质子数为13,正确;B.根据信息示意图可知,元素符号为Al,正确;C.相对原子质量的单位不是“g”而是“1”,通常省略,故错误;D.铝原子核内有13个质子,核外有13个电子,铝原子结构示意图正确。故本题选C;

(6) 设黄铜样品中锌的质量为x

解得x=3.25g,黄铜样品中铜的质量分数=×100%=67.5%

答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】正确的操作能保证实验的顺利进行.请填写下列有关实验操作中的空格:

用酒精灯给物质加热时,要用酒精灯火焰的________

倾倒液体时,标签应该________

用量筒量取液体读数时,视线与液体________保持水平;

用酒精灯给容积为的试管内的液体加热时,则试管内的液体体积不宜超过________

给固体物质加热时,试管口要略向________倾斜;

洗过的试管内壁附着的水________,表明试管已洗涤干净.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据,能归纳得出合金熔点低于其组分金属的熔点的结论.焊锡合金结论的得出应选用的数据是( )

纯金属

合金

焊锡合金

武德合金

熔点

A. 焊锡的熔点比锡和铅的熔点低 B. 焊锡的熔点比锡和镉的熔点低

C. 焊锡的熔点比锡和铋熔点低 D. 焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作或方法正确的是( )

A. 将空气通过灼热的铜网可以除去氧气;用食盐水制作叶脉书签

B. 用点燃的方法可以除去二氧化碳中的一氧化碳;用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

C. 将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,得到炭黑;用加碱溶液的方法区别氯化铵与氯化钠

D. 电解水得到的质量比为用食盐水除水垢

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如下表:原子结构是通过科学家不断地建立与修正原子结构模型,不断地实验,不断地思考研究而得到的.下表是原子结构模型的几种学说

时间

模型类型

科学家

内容

1803年

道尔顿模型

道尔顿(英国)

原子是一个坚硬的小球

1897年

汤姆生模型

汤姆生(英国)

发现电子,即“西瓜模型”正电荷是西瓜肉,电子是西瓜籽

1911年

卢瑟福模型

卢瑟福(英国)

发现原子核,原子大部分体积是空的,电子围绕带正电的原子核随意动转

1913年

分层模型

玻尔(丹麦)

电子在固定轨道上分层运动(绕着原子核)

现代

电子云模型

电子出现在原子核周围,有的区域次数多,有的区域次数少

(1)上面四种原子结构模型中道尔顿的原子结构模式是______(填序号),这种原子模型是一种______结构.

(2)1911年,卢瑟福通过实验发现原子结构,所做的实验名称是______,实验中大多数α微粒不改变原来的运动方向,顺利通过.有一小部分α微粒发生了偏转,原因是______;极少数α微粒被反弹了回来,原因是______.因此,卢瑟福根据实验建立了______原子模型.

(3)请用框图的形式表示原子的结构:______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】等符号填空.在反应中,反应前后发生改变的微粒是________,生成的新微粒是________,该化学变化中最小微粒是________

最新科技报道,夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子,它的组成可用表示.粒子中含有________个质子,________个电子.

物质的性质中,有些对我们人类有利,也有些对我们有害,真是让我欢喜让我忧.请你仿照示例,选择一种物质填写下表:

有利的一面(用途)

不利的一面(危害)

示例:氧气

供给呼吸,支持燃烧

引起金属生锈和食物腐败

________

________

________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】

如图是实验室测定空气中氧气含量的实验.如果实验结束没有完全冷却就打开止水夹,测定结果会偏低.用微粒的观点解释测定结果偏低的原因._____________

列举事实说明:同种分子化学性质相同.______________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】图A所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量.(在集气瓶中装入少许水,会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解).

(1)实验原理:①红磷在空气中燃烧反应的符号表达式 ____________

②密闭的装置内,由于 ______ 被消耗,生成固体物质,该装置内气体压强 ______

(2)实验探究:

第一步:集气瓶装入少许水,然后将集气瓶空的容积划分为五等份,并做好标记.

第二步:点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧.

第三步:待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的

(3)实验结论:①空气中氧气约占空气总体积的 ______ ②该实验证明了氧气具有 ______ 的性质.同时也证明了氮气有哪些性质? ______ (写一点)

(4)反思与评价:①实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的,你认为导致这一结果的原因可能是 ______ .(写一点)

②某同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图B所示),你认为改进后的优点是___________

(5)拓展迁移:已知:镁在氧气中燃烧生成氧化镁,镁在氮气中燃烧生成氮化镁(固体),能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量?并简要说明理由. 答: ______ (填“能”或“不能”),理由 ____________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B. 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C. 40℃时,将30g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为37.5%

D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)

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