Question

18．某实验小组为测定一氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．待加热到不再产生气体，冷却后称量剩余固体质量为4.08g．请计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）样品中氯酸钾的质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的纯度．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=6g-4.08g=1.92g
（2）设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                           96
x                             1.92g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{1.92g}$
x=4.9g  
，样品中氯酸钾的纯度=$\frac{4.9g}{6g-1g}$×100%=98%
故答案为：（1）完全反应后产生氧气的质量为1.92g；（2）该样品中氯酸钾的纯度为98%．

点评 本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式的计算，难度不大关键是对剩余固体的讨论，找到氯酸钾完全反应的状态．