Question

20．海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂）．
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生物理变化（选填：“物理”或“化学”）．
（2）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）某化学兴趣小组对粗盐进行初步提纯实验：
①称取5.0g粗盐，用药匙逐渐加入10mL水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、DCAB（填编号）．
A．称量精盐        B．计算产率      C．蒸发     D．过滤
②过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图示中不该出现的情形是D（填序号）．

③蒸发时为尽量减少固体飞溅，除连续搅拌外还可采取间歇加热（或来回移动酒精灯或蒸发皿）等措施，所得到的精盐是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
④在粗盐提纯的实验中，每个步骤都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）没有新物质生成的变化属于物理变化；
（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式；
（3）为计算粗盐提纯所得产率，在对粗盐溶解、过滤、蒸发后还需要称量所得盐的质量，然后由所得食盐质量与溶解粗盐的质量比，计算产率；根据过滤器制做步骤分析；根据蒸发操作分析；根据粗盐提纯中用到的仪器分析．

解答 解：（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生了物理变化．故填：物理；
（2）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，故填：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）①粗盐的提纯操作顺序为溶解、过滤、蒸发，为计算产率还需要称出所溶解粗盐的质量、称出蒸发后所得食盐的质量，最后进行计算；因此顺序为ACDB；
故答案为：DCAB；
②将圆形滤纸折叠不该出现的情形是 D；故填：D；
③蒸发时为防止液体飞溅，还可垫上石棉网加热，间歇加热、移动酒精灯，得到的精盐中还含有可溶性的杂质，是混合物．故填：间歇加热（或来回移动酒精灯或蒸发皿）；混合物；
④溶解过程中用玻璃棒加快溶解速度，过滤时引流，蒸发时搅拌，防止液体局部受热，造成液滴飞溅，因此都要用到玻璃棒．故填：玻璃棒．

点评 本考点考查了粗盐的提纯，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在实验题和填空题中．