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    锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为

    A．13.6g          B．13.4 g        C．12 g      D．11g


    ．B 

    【解析】

    试题分析：锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物,同时生成氢气0.2g，根据反应前后元素质量不变，生成的氢气 由硫酸来提供，以据关系式2H— H2SO4 知道参加反应的硫酸为9.8g，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故选B

    考点： 根据化学方程式的计算 


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    A．氯化镁 MgCl                           B．氧化铝 AlO

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    碳是组成物质的重要元素。

    ①单质碳在常温下具有稳定性，属于      （6）       性质。

    ②木炭具有可燃性，它在氧气中燃烧的现象是    （7）     。

    ③木炭具有还原性,可以冶炼金属。请在   内填入配平后的系数。

    （8）     Fe3O4+    C   Fe+   CO2↑

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    已确定某可燃性气体含有甲烷（CH4）和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为

    A．13：23               B．16:13            C．3:8           D．13:8 

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    已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。

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    某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。

    【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为      。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是      。

    【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)2；

    猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3；

    猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是      。

    【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①取小烧杯中的物质进行      （填操作名称），得到固体和液体。

    猜想三正确

    ②向①所得液体中加入适量      溶液；

    溶液变红

    ③向①所得固体中加入适量稀盐酸。

                

    【拓展与应用】

    （1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有      （举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应      保存。

    （2）小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。

    加入盐酸溶液的质量/g

    0

    2.5

    3.65

    6

    样品的pH

    12

    11

    7

    2

    ①当pH=2时，溶液中所含的溶质是      （写化学式）。

    ②求样品中Ca(OH)2的质量分数。     

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    53    1

    碘

    126.9

     

    元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是(   )

       A、该元素的元素符号是I

       B、该元素原子的相对原子质量为126.9

       C、该元素的原子序数为53

       D、该元素属于金属元素

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