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    13．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的．下列实验操作中，符合操作规范的是（　　）
    A．在实验室用100mL量筒准确量取8.5mL盐酸
    B．测定溶液的pH时，将试纸插入待测液中
    C．稀释浓硫酸时，将水倒入盛浓硫酸的烧杯中
    D．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度

    分析 A、选择量筒时，应根据所取液体的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如选用较小的量筒，分次量取会引起较大的误差；如选用较大的量筒，量筒越大，管径越粗精确度越小，由视线的误差造成的读数误差也就越大，据此进行解答．
    B、根据测定溶液的pH时的方法分析；
    C、根据稀释浓硫酸的操作步骤分析；
    D、根据氢气的检验方法分析．

    解答 解：A、准确量取8.5mL的液体，选用量筒的规格应该为10mL，同时还需要使用胶头滴管确定最后的液体体积；故A错误；
    B、测定溶液的pH时，要用玻璃棒醮取少量液体放到pH试纸上，然后与标准比色卡比对，不能把pH试纸直接插入液体中，故B错误；
    C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸倒入缓缓倒入水中，则用玻璃棒不停的搅拌，故C错误；
    D、可燃性气体在点燃前，首先要检验气体的纯度，所以点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，故D正确；
    故选D．

    点评 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线．分析并回答问题．

    （1）影响固体物质溶解度的因素有温度和溶质与溶剂的性质．
    （2）60℃时，从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中得到KNO3的方法是降温结晶
    （3）甲同学按图2操作配制20℃时一定质量的NaCl饱和溶液（ρ水=1.0g/mL）．
    ①最后一步操作中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl的溶解．
    ②乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，因此50g水中最多溶解NaCl的质量为18g，而甲在50g水中加入了16gNaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积…“沿海兴，则盐城兴”．某校学生以此为主题展开相关研究．
    （1）盐城在古代以盛产“盐”而得名．通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐．
    ①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤除去：
    溶解→过滤→蒸发（填写操作步骤）．如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是：
    滤纸破损或滤液高于滤纸边缘等（写出一种即可）．
    ②粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是90%，．
    （2）许多反应都有盐类物质生成，请写出两种制取氯化铜的方法：（用化学方程式表示）
    ①CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
    ②Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
    【提出问题】1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
    2、金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
    【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
    【实验探究】
    实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
    ②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
    ③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
    实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
    问题讨论
    （1）金属钠保存在煤油中的原因是：防止钠与氧气反应变质，．
    （2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．钠投入硫酸铜溶液中总的化学反应方程式2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2+Na2SO4+H2↑．氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
    （3）实验二中生成的黑色颗粒是碳（或C），而白色物质可能是什么呢？
    ①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
    我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
    ②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
    方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
    方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠（或Na2CO3）．
    方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的B溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液，填序号），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
    ③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的；
    实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是用黄沙掩埋．
    【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
    （1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠20g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水80mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为②④①③（填序号）．
    配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及玻璃棒．
    （2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．

    ①a点对应的溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为NaOH、NaCl（写化学式）．
    ②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
    （3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性（不考虑误差）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成．小明为探究其成份，设计并完成了如下图所示的实验．

    根据以上实验回答：
    （1）原固体粉末中一定没有的成分是CuSO4
    （2）根据以上实验不能（填“能”或“不能”）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们习惯“夏天晒盐 （NaCl）、冬天捞碱（Na2CO3）”．Na2CO3和NaCl两物质的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题：
    （1）t1℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度（填“大于”“小于”
    “等于”之一）．
    （2）夏天晒盐是利用①（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
    ①风吹日晒，使溶剂蒸发  ②升高温度，使NaCl溶解度增大
    （3）等质量的Na2CO3、NaCl饱和溶液分别从t2℃时降温到t1℃，析出晶体后，得到的溶液质量较大的物质是NaCl．
    （4）人们习惯“冬天捞碱”的原因是冬天温度降低，碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，有碳酸钠晶体析出．
    （5）检验“夏天晒盐”所得的食盐中是否混有碳酸钠杂质的方法是取样品于试管中，加入适量稀盐酸有气泡冒出，则说明有碳酸钠；若无气体产生，则无碳酸钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．有一包白色粉末，可能是CuSO4、BaCl2、NaCl、Na2SO4、（NH4）2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：
    A、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
    B、向实验A滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．
    C、向实验A的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出．
    （1）该白色粉末中一定含有BaCl2、（NH4）2CO3；可能含有NaCl，一定没有CuSO4、Na2SO4．
    （2）实验C中生成的生成气体的名称是氨气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、石灰石及图1仪器：

    （1）利用上述药品实验室制取氧气所需要的仪器是①③⑤⑥⑦⑧（填序号）；制取该气体的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；仪器①在该实验中的作用用做药品（氯酸钾和二氧化锰）的反应容器，加热时使用．
    （2）将制取二氧化碳的发生装置图画入方框内，并与图2中A装置连接．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）将水倒入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖，震荡，可观察到的现象是塑料瓶变瘪，产生这种现象的原因是二氧化碳溶于水（且与水反应），使瓶内气体减少，气体压强减小，小于外界大气压，在大气压（或压强差）的作用下，瓶子变瘪．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图为元素周期的一部分，下列说法错误的是（　　）
    A．碳元素只能形成一种单质B．氢是非金属元素
    C．氧的相对原子质量为16.00D．C、N、O的原子序数依次增加

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