实验次序 | 稀盐酸用量/g | 剩余固体质量/g |
第一次 | 5 | 1.5 |
第二次 | 5 | 1.0 |
第三次 | 5 | 0.5 |
第四次 | 5 | 0.4 |
分析 (1)根据取2g石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入样品中,前三次每次都减少0.5g,第四次减少0.1g,所以第四次完全反应;
(2)根据杂质不与盐酸反应,剩余固体就是杂质,可以计算碳酸钙的质量分数,然后依据化学方程式计算生成二氧化碳的质量.
解答 解:(1)取2g石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入样品中,前三次每次都减少0.5g,第四次减少0.1g,所以第四次完全反应;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:$\frac{2g-0.4g}{2g}$×100%=80%;
(3)解设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
1.6g x
$\frac{100}{1.6g}$=$\frac{44}{x}$
x=0.704g
答:生成二氧化碳的质量为0.704g.
故答案为:(1)四;
(2)80%,0.704g.
点评 本题主要考查学生分析图表数据,利用化学方程式进行计算的能力,难度不大,注意解题的规范性.
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选项 | A | B | C | D |
需区分的物质 | 氯化钾和碳铵 | 硬水和软水 | 氧气和呼出气体 | 羊毛围巾和腈纶围巾 |
方案一 | 加足量水,观察是否溶解 | 加肥皂水,搅拌 | 带火星的木条 | 用手摸,比较触感 |
方案二 | 闻气味 | 观察颜色 | 澄清的石灰水 | 灼烧,闻气味 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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