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    17．根据下列装置图回答问题．

    （1）加热高锰酸钾制取氧气，用A作为发生装置，收集氧气用C或E装置．
    用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用B作为发生装置．
    （2）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）
    ①写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出．
    ③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是待冷却到室温再读数．
    ④若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用A装置，收集氨气最好用D装置．

    分析 （1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水进行分析；
    根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析；
    （2）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积：
    ①正确书写高锰酸钾制取氧气的化学方程式；
    ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管，c管延长，有利于排水；
    ③了解正确读数的时机，待冷却到室温再读数；
    ④根据化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑可知，二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数的变化；
    （3）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气的密度比空气小，且易溶于水进行分析．

    解答 解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以用A作为发生装置，收集氧气用C或E；
    实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以用B作为发生装置；
    （2）①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
    ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管，c管延长，有利于排水，
    所以如图；
    ③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值，原因是：未冷却到室温就读数；
    ④根据化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑可知，二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数的变化为变大；
    （3）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气的密度比空气小，且易溶于水，所以应选择发生装置为：A，收集装置为D．
    故答案为：（1）A，C或E；
    B；
    （2）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
    ②；
    ③未冷却到室温就读数；
    ④变大；
    （3）A，D．

    点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

    练习册系列答案
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    8．下列四种物质：SO2、SO3、H2SO3、H2SO4中，硫元素的质量分数最小的是（　　）
    A．SO2B．SO3C．H2SO3D．H2SO4

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    12．你知道药酒中酒精的功效吗？

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    2．区分下列各组物质的方法正确的是（　　）
      选项    需区分的物质    方法
        A   实验室区分水和酒精品尝
        B    氧气和氮气带火星的木条
        C    食盐和糖  观察颜色
        D    空气和二氧化碳 闻气味
    A．AB．BC．CD．D

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    6．下列整理归纳得出的规律合理的是（　　）
    A．溶液中有溶剂，所以溶液中一定有水
    B．含有碳元素的化合物一定是有机物
    C．金属都能与酸反应产生氢气
    D．酸、碱中一定含有氢元素

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    7．纯碱是重要化工原料
    Ⅰ．制备纯碱
    实验室模拟侯氏制碱法的主要过程如下：
    ①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3、饱和溶液；
    ②向步骤①饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
    ③过滤，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可以循环利用；
    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
    （1）步骤②加入食盐后，会析出NaHCO3固体的原因是相同温度下，NaHCO3溶解度小
    （2）请写出步骤③的化学方程式：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （3）步骤③洗涤过滤所得晶体的原因是NaHCO3表面有氯化铵溶液．
    （4）请设计实验证明NH4Cl是铵态氮肥：
    实验步骤实验现象实验结论
       
    Ⅱ．测定纯碱含量
    测得纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．
    实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
    ③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
    ④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
    试回答：
    （5）鼓入空气的目的是使B中产生的二氧化碳全部进入D中，装置A中试剂X最适宜选用碱性溶液．
    （6）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
    （7）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中．
    （8）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（结果保留一位小数 ）．

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