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7.小丽为探究某石灰石样品中碳酸钙的含量,称取500g样品,磨成粉末后,放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化,称量剩余物质量为302g(假设石灰石样品中杂质不参加反应).据此计算:
(1)生成二氧化碳质量
(2)此石灰石样品中碳酸钙的百分含量.

分析 根据题意可知,高温煅烧石灰石样品500g至质量不再发生变化时,固体减轻的质量就是碳酸钙高温分解放出气体二氧化碳的质量;然后利用生成气体二氧化碳的质量,根据反应的化学方程式,计算出样品中碳酸钙的质量即可完成样品中碳酸钙质量分数的计算.

解答 解:(1)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:500g-302g=198g
(2)设500g石灰石样品中碳酸钙的质量为x.
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2
100                       44
x                          198g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{198g}$ 解得:x=450g
此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:$\frac{450g}{500g}×100%$%=90%
答:(1)生成二氧化碳的质量为198g.(2)此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%.

点评 根据变化中只放出气体二氧化碳,使用质量守恒定律,找出二氧化碳气体的质量是解决本题的关键.

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用洗洁精去除餐具油污
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