Question

1．某校学生在实验室做硫磺在氧气中燃烧的性质实验时，开始均被其火焰的颜色吸引了，啧啧称美，但是一段时间后，同学们不得不退出教室，因为室内充满了浓重的刺激性气味．
请你回答下列问题：
（1）硫磺在氧气中燃烧的现象为蓝紫色火焰、放出热量、产生刺激性气体（至少答两点）；
（2）为了减少气体污染，老师建议改进实验方法，若仅提供玻璃棒和酒精灯两种化学仪器，你觉得该如何完成该实验？用玻璃棒蘸取硫粉，在酒精灯上点燃后迅速伸入集气瓶中；
（3）燃煤发电能产生大量的二氧化硫气体，在降雨时，该气体会与空气中的雨水、氧气在粉尘的催化作用下形成硫酸型酸雨，请写出其反应方程式：2SO₂+2H₂O+O₂$\frac{\underline{\;粉尘\;}}{\;}$2H₂SO₄；
（4）为防止酸雨形成，该选用饱和氢氧化钠溶液还是饱和石灰水来吸收二氧化硫气体？
①某同学设计了如图实验，根据现象，他选择了饱和氢氧化钠溶液，你认为他选择的理由是饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化硫能力强；
②工业上实际使用的却是石灰浆，你认为这是从经济角度来作选择的．

Answer 1

分析 （1）根据硫在氧气中燃烧的现象分析回答；
（2）根据玻璃棒的应用分析回答；
（3）分析题干中的反应，写出反应的化学方程式；
（4）①根据饱和氢氧化钠溶液含有的氢氧化钠多吸收二氧化硫能力强分析；
②根据石灰浆价格低廉分析．

解答 解：（1）硫磺在氧气中燃烧的现象：为蓝紫色火焰、放出热量、产生刺激性气体；
（2）为了减少气体污染，老师建议改进实验方法，若仅提供玻璃棒和酒精灯两种化学仪器，应进行的实验是：用玻璃棒蘸取硫粉，在酒精灯上点燃后迅速伸入集气瓶中；
（3）燃煤发电能产生大量的二氧化硫气体，在降雨时，该气体会与空气中的雨水、氧气在粉尘的催化作用下形成硫酸型酸雨，其反应方程式是：2SO₂+2H₂O+O₂$\frac{\underline{\;粉尘\;}}{\;}$2H₂SO₄；
（4）①由于饱和氢氧化钠溶液溶解的氢氧化钠较多，选择的理由是饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的能力强；
②工业上实际使用的是石灰浆，由于石灰浆价格低廉，这是从经济角度来作选择的．
故答为：（1）蓝紫色火焰、放出热量、产生刺激性气体；
（2）用玻璃棒蘸取硫粉，在酒精灯上点燃后迅速伸入集气瓶中；
（3）2SO₂+2H₂O+O₂$\frac{\underline{\;粉尘\;}}{\;}$2H₂SO₄；
（4）饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化硫能力强；经济．

点评 本题所考查的知识点较多，但难度不大，属于课本中的基础知识，根据已有的知识分析解答即可．