【题目】为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质,进行如下实验。
(1)固液混合物中沉淀的化学式是_____。
(2)将溶液B、C、D以及固液混合物E充分混合得到无色溶液F,其中一定含有的溶质是___;可能含有的溶质是____;为了判断可能存在的物质,以下可以选用的是____。
A CuO B Na2CO3 C Cu D pH试纸
【答案】CaCO3 NaCl、CaCl2、KCl HCl ABD
【解析】
(1)氢氧化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钾溶液,固液混合物中沉淀的化学式是:CaCO3。
(2)氢氧化钠与过量的稀盐酸反应产生氯化钠溶液,则溶液B中一定含有氯化钠和稀盐酸;
氢氧化钠与碳酸钾不反应,则溶液C中一定含有氢氧化钠和碳酸钾;
氢氧化钙与过量的稀盐酸反应产生氯化钙溶液,则D溶液中一定有氯化钙和稀盐酸;
固液混合物E中含有碳酸钙沉淀和氢氧化钾溶液,全部充分混合得到无色溶液F,说明碳酸钙沉淀溶解,盐酸可能过量,盐酸与碳酸钙反应产生氯化钙、水和二氧化碳;同时盐酸与氢氧化钾、碳酸钾反应都产生氯化钾;
其中一定含有的溶质是:氯化钠、氯化钙和氯化钾;盐酸可能过量,则可能含有的溶质是氯化氢;
为了判断盐酸是否存在,以下可以选用的是:
A、.氧化铜与盐酸反应产生氯化铜,溶液先蓝色,当氧化铜加入试剂后,溶液变为蓝色,说明有盐酸,反之则没有;故选项正确;
B、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳,当碳酸钠加入试剂后,有气泡产生,说明有盐酸,反之则没有;故选项正确;
C、铜与稀盐酸不反应,不能判断是否有盐酸存在;故选项错误;
D、氯化钠和氯化钙溶液均显中性,盐酸显酸性,用pH测量待测液后,若pH<7,说明有盐酸,若pH=7,说明没有盐酸;故选项正确;
故选:ABD。
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【题目】酸、碱、盐在我们的生活中有着重要的作用。
(1)硫酸是一种常见的酸,下列物质不能与稀硫酸发生复分解反应的是_____(填字母)。
A NaOH溶液 B NaCl溶液 C K2CO3溶液 D Ba(NO3)2溶液
(2)氢氧化钠是一种常见的碱,聪聪同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了如图所示的实验。
①若现象a为有气泡产生,则说明氢氧化钠已经变质,请写出产生气泡的化学方程式:_____。
②若A是Ca(OH)2溶液,现象a为有白色沉淀产生,现象b为酚酞溶液变红,该实验_____(填“能”或“不能”)说明氢氧化钠为部分变质,原因是什么_____?
(3)氯化钠是一种常见的盐,以海水为原料得到精盐NaCl和提取镁的工艺流程如图(此题中微溶物视为可溶物,所加试剂均过量)。
①Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式为_____。
②试剂a不可能是下列物质中的_____(填字母)。
A KOH溶液 B NaOH溶液 C Ca(OH)2溶液 D Ba(OH)2溶液
③在蒸发结晶的过程中,玻璃棒的作用是_____。
(4)纯碱和小苏打都是生活中常见的盐,二者性质上有一区别是小苏打受热易分解产生纯碱、二氧化碳和水,而纯碱不易分解。将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中,加热至反应完全后,可以得到18.8g固体物质。请计算原固体混合物中小苏打的质量_____。
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【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中,正确的是( )
A. t1℃时,甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%
B. t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C. 从0℃至t1℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D. t2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和
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【题目】某化学学习小组在学习常见的盐的性质后,完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程,并将答案填入空白相应位置。
(提出问题)上层清液中含有什么溶质?
(作出猜想)Ⅰ溶质仅为_____(填化学式);Ⅱ溶质为KCl和BaCl2;Ⅲ溶质为KCl和_____(填化学式);Ⅳ溶质为KCl和K2CO3;Ⅴ溶质为KCl、K2SO4和K2CO3;Ⅵ溶质为KCl、K2SO4、BaCl2和K2CO3。
(交流讨论)小强同学认为猜想Ⅵ一定是错误的,他的理由是_____。
(设计方案)
实验操作 | 现象 | 结论 | |
取少量废液缸中上层清液,分装于甲、乙两支试管中 | 先向甲试管中滴加盐酸至过量 | 无明显现象 | 猜想Ⅳ、Ⅴ不正确 |
再向乙试管中滴加_____溶液(填化学式) | _____ | 猜想Ⅱ正确 |
(交流反思)学习小组经过讨论认为:实验过程中无须使用AgNO3溶液,其理由是_____(用文字表述)。
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【题目】氯化钠是重要的调味品,下面两幅图是运用不同的化学反应原理生成氯化钠的过程,请根据图示回答下列问题:
(1)图1说明元素的化学性质与_____有密切的关系。
(2)图2反应的微观实质是_____。
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【题目】原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下,请结合下图回答:
(1)原子序数为13的元素名称为_____,原子的最外层有_____个电子;
(2)①原子序数为12的原子形成的离子符号_____;
②原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_____。
(3)从Na—Cl,随着原子序数的增加,其原子结构(或元素的性质)呈现出的变化规律是:_____。(任写一条)
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【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体,下图为该反应的微观示意图。下列有关说法中,正确的是( )。
A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子和原子的种类及个数均不变
C. 反应物均为氧化物 D. 参加反应的和质量之比为1∶1
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【题目】为了测定某铜锌合金中铜的质量分数,某同学利用该合金与稀盐酸反应,进行了三次实验,有关实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
所用稀盐酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
(1)分析表格数据可知,合金与所用稀盐酸的质量比为_____时,合金中的锌与稀盐酸中的HCl 恰好完全反应。
(2)试计算该铜锌合金中铜的质量分数_____。
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【题目】A~F是初中化学常见的物质,已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,A是空气中含有的一种气体,E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质,F为蓝色溶液且各元素质量比为2:1:2,六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应,图中“﹣”表示相连的物质能相互反应,“→”表示一种物质转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答下列问题:
(1)B物质的化学式_____。
(2)A和C反应的化学方程式______。
(3)E和F反应的化学方程式_______。
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