A. | =7 | B. | >7 | C. | <7 | D. | 无法确定 |
分析 根据氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式,判断改用20克氢氧化钾反应后剩余的是哪一种溶液,再根据当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;进行分析解答.
解答 解:氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式分别是:
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
112 98
可知,80份质量的氢氧化钠与98份质量的硫酸恰好完全反应,而98份质量的硫酸能与112份质量的氢氧化钾恰好完全反应;中和一定质量的稀硫酸,需要M克NaOH,则改用M克KOH后,稀硫酸有剩余,溶液显酸性,反应后溶液的pH应当是小于7.
故选:C.
点评 本题难度不大,掌握中和反应应用,根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键.
科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯化钠、氯化钙 | B. | 氯化钠、氯化镁 | ||
C. | 氯化钠、碳酸镁 | D. | 尿素、硝酸钙、硝酸镁 |
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
组别编号 | 样品质量(克) | 加入稀硫酸质量(克) | 剩余固体质量(克) |
1 | 10 | 20 | 8.4 |
2 | 10 | 30 | 8 |
3 | 10 | 40 | 8 |
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