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某化合物1.6克完全燃烧时，生成4.4克CO₂和3.6克H₂O，则关于该化合物的组成说法正确的是（　　）

A．只含有C、H两种元素

B．一定含有C、H、O三种元素

C．可能含有O元素

D．数据不全，无法确定

分析：根据质量守恒定律分析，由题意“1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而推测答案．

解答：解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×

=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×

=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g与物质的质量相等，故一定不含氧元素．
故选A．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．

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（2013?历下区一模）1.6克由碳、氢两种元素组成的某化合物在氧气中完全燃烧生成3.6克水，则同时生成二氧化碳的质量为（　　）

A．4.4克

B．8.8克

C．2.2克

D．4.0克

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科目：初中化学 来源： 题型：单选题