加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 |
烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 |
分析 (2)氢氧化钠和稀盐酸反应,如果溶液的pH=7时,说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应;
(3)为了使氢氧化钠完全反应,加入的氯化镁溶液必须足量或过量;
(4)氢氧化镁不溶于水;
(5)如果不洗涤沉淀物,会导致测定的质量偏大.
解答 解:(2)当稀盐酸的体积为9.8mL时,溶液的pH=7,说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,因此计算所称取待测液中氢氧化钠的质量,应从选用稀盐酸的体积为9.8mL.
故填:9.8.
(3)步骤②加入的氯化镁溶液必需足量或过量,其目的是使氢氧化钠完全反应;
故填:使氢氧化钠完全反应;
(4)步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁.
故填:氢氧化镁.
(5)利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数时,若缺少步骤④的操作,会导致测定的氢氧化镁质量偏大,从而导致计算的氢氧化钠的质量偏大,会使所测定氢氧化钠的质量分数偏大.
故填:偏大.
点评 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.
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