Question

以下是今年我市实验操作考察的内容，请回答相关问题．
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；
【实验原理】    （用化学方程式表示）；
【药品仪器】

【实验步骤】
①取    （选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用    （填仪器名称）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；
③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色；
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）步骤③的目的是：    ；
（2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：    ；
（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表．某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是：    ．请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象：    ．

pH	＜8.2	8.2～10.0	＞10.0
颜色	无色	红色	无色

Answer 1

【答案】分析：根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水正确书写化学方程式；
根据常见化学仪器进行选择；
根据盐酸可以与氢氧化钠反应，且氢氧化钠于氯化钠溶解时温度变化不同进行解答；
由酚酞试液在不同pH时的变色情况分析原因，以及设计实验证明猜想．
解答：解：【实验原理】：盐酸和氢氧化钠溶液混合发生的是中和反应生成物为氯化钠和水，其化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
【实验步骤】①因为盛放碱溶液的瓶盖不能是玻璃的，故A瓶盛的是氢氧化钠溶液，B瓶盛的是盐酸，又因为酚酞的变色是遇酸无色，遇碱变红色，故取A中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色．
②用胶头滴管滴加盐酸，故答案为胶头滴管；
【思考拓展】（1）步骤③的目的是，充分反应掉所有的氢氧化钠．
（2）因为氢氧化钠在溶解时放热，而氯化钠在溶解时没有温度的变化，故可取少量水将其溶解，观察温度的变化．
（3）由酚酞试液在不同pH时的变色情况可知，该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是浓度过大；
为了证明这个猜想，我们可以取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞试液，如果颜色为无色，然后用水稀释，再滴入酚酞试液，颜色变为红色，则证明猜想正确；
故答案为：【实验原理】：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；【实验步骤】①A；②胶头滴管；【思考拓展】（1）充分反应掉所有的氢氧化钠；（2）取少量水将其溶解，观察温度的变化；（3）浓度过大；取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞试液，如果颜色为无色，然后用水稀释，再滴入酚酞试液，颜色变为红色，则证明猜想正确；
点评：本题主要考查了稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应及其设计实验进行相关方面证明等方面的内容；熟练掌握中和反应的概念及其应用；