Question

某化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），设计方案并进行实验．
（1）实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g．
（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃

高温 .

CaO+CO₂↑
10056
x6.04g
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是______．请你写出正确的计算过程．
解：

Answer 1

（2）固体的质量为6.04g中含有杂质的质量，所以根据6.04g属于氧化钙的质量计算的碳酸钙质量要偏大；故填：固体的质量为6.04g中含有杂质的质量；
根据质量守恒定律可知固体质量的减少量属于生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：10g-6.04g=3.96g，设要生成3.96g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x：
CaCO₃

高温 .

CaO+CO₂↑
10044
x 3.96g

100

x

=

44

3.96g

解得x=9g
碳酸钙的质量分数为：

9g

10g

×100%=90%
答：碳酸钙的质量分数为90%．