Question

【题目】某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
（1）将50g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸100g与20g铜锌合金恰好完全反应。求参加反应的锌的质量分数和反应生成的氢气质量？（反应的化学方程式为Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑）

Answer 1

【答案】
（1）解：设需要加水的质量为X

5 0g×98%=( 5 0g+X)×19.6%

X=200g

答：略

（2）解：设参加反应的锌的质量为y，生成氢气质量为m

参加反应的硫酸质量=100g×19.6%=19.6克

Zn +	H2SO4=ZnSO4 +	H2↑
65	98	2
y	19.6g	m

65/98=y/19.6g y=13g

98/2=19.6g/m m=0.4g

所以参加反应的锌的质量分数=13g/20g*100%=65%

答：参加反应的锌的质量分数为65%，反应生成的氢气质量为0.4g.

【解析】（1）根据溶液稀释前后，溶质质量保持不变进行计算.
（2）根据参加反应的硫酸的质量，利用化学方程式分别计算出参加反应的锌的质量和生成氢气质量即可.