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已知金属铁和稀盐酸能发生下列反应:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,现有6.3g不纯的铁与足量稀盐酸反应,生成0.2g氢气,求铁粉中纯铁的质量分数是多少?
【答案】分析:根据题意,不纯的铁中杂质应为不与盐酸发生反应的物质,根据反应的化学方程式,由与足量稀盐酸反应放出氢气的质量,计算出铁粉中能与盐酸反应的纯铁的质量,该质量与样品质量比则可计算铁粉中纯铁的质量分数.
解答:解:设铁粉中纯铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2
56             2
x             0.2g
=  x=5.6g
铁粉中纯铁的质量分数=×100%=88.9%
答:铁粉中纯铁的质量分数是88.9%.
点评:解答此题时,只能把铁粉中杂质理解为不能与稀盐酸反应的杂质,如果受杂质也与稀盐酸反应放出氢气的左右,则该题将无法求解.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

已知金属铁和稀盐酸能发生下列反应:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,现有6.3g不纯的铁与足量稀盐酸反应,生成0.2g氢气,求铁粉中纯铁的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?乐陵市三模)有一种神奇的蜡烛,如图1,点燃后任你怎么吹也吹不灭,而且看上去和普通的蜡烛一模一样,那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧?两根银白色的金属丝的成分是什么呢?请你一起参与探究.
(1)查阅资料:普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的,而吹不灭的蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝,它的着火点只有150℃.当蜡烛燃烧时,金属并不燃烧;但当蜡烛吹灭后,未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧,从而使蜡烛复燃.
探究与反思:
这种蜡烛燃烧时,蜡烛芯里的金属为什么不燃烧?
蜡烛燃烧时,氧气与石蜡反应,而使蜡烛芯里的金属接触不到充足的氧气,所以不燃烧
蜡烛燃烧时,氧气与石蜡反应,而使蜡烛芯里的金属接触不到充足的氧气,所以不燃烧
;这种蜡烛也可以熄灭,你采用的方法是
用水浇灭(或者在火焰上方罩一烧杯)
用水浇灭(或者在火焰上方罩一烧杯)

(2)对两根金属丝的成分的探究.
老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种.回校后,老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2(SO43、FeSO4、CuSO4四种盐溶液(已知MgSO4、Al2(SO43溶液无色,FeSO4溶液为浅绿色,CuSO4溶液为蓝色)以及未知金属的样品.指导同学们先进行了参照实验,之后探究未知金属的成分.
①三种已知金属的参照实验
试剂 Mg Al Fe
MgSO4溶液 有气泡产生.
Al2(SO43溶液 有大量气泡产生,一段时间后金属表面有白色固体附着.
FeSO4溶液 有大量气泡产生,一段时间后金属表面有灰黑色固体附着. 试管底部有灰黑色固体析出.
CuSO4溶液 有大量气泡产生,一段时间后金属表面有红色固体附着. 一段时间后金属表面有红色固体附着. 一段时间后金属表面有红色固体附着.
用“▲”标记的实验有相同的现象,“▲”处应记录的是
无明显变化
无明显变化
;表中的“灰黑色固体”的成分为
铁粉
铁粉

②未知金属成分的探究
该小组同学将两根未知金属丝分开,如图2所示放入CuSO4溶液中,观察到的现象记录如下:
试剂 两根未知金属丝

CuSO4溶液
一根金属丝上有大量气泡产生,另一根金属丝上没有气泡;一段时间后,两根金属丝表面都有红色固体附着.
通过与参照实验对比,可以获得的结论是:两种金属丝的成分不同,有气泡冒出的金属丝成分是
Mg
Mg
.用老师提供的试剂再进行一个实验,就能证明另外一种金属丝的成分,实验方案为
将金属丝插入Al2(SO43溶液(或者FeSO4溶液)中
将金属丝插入Al2(SO43溶液(或者FeSO4溶液)中

③实验反思
同学们在反思实验原理时,提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中,有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断,有的同学认为这种判断依据不够合理,理由是
未知金属只有一种,没有用参照金属对比,无法判断金属的种类(或无法判断反应速率的快慢)
未知金属只有一种,没有用参照金属对比,无法判断金属的种类(或无法判断反应速率的快慢)
.但是“将另一种金属直接放入稀硫酸中”还是可以判断出金属的成分,依据的现象是
溶液是否变成浅绿色
溶液是否变成浅绿色

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

已知金属铁和稀盐酸能发生下列反应:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,现有6.3g不纯的铁与足量稀盐酸反应,生成0.2g氢气,求铁粉中纯铁的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

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