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    某不纯的镁样品2.4g与足量的盐酸反应后产生氢气0.2g．若已知该样品中仅含下列物质中的两种，请写出杂质可能的成________．
    ①Fe　 ②Al　③Cu　 ④Zn　（请填写相应的序数组合）

    ①②或②③或②④
    分析：利用金属完全反应产生氢气的质量=，可计算一定量金属完全反应产生氢气的质量；
    假设2.4g样品全部为镁，与足量的盐酸反应产生氢气的质量==0.2g；而不纯的镁样品与足量盐酸反应产生0.2g氢气，因此可判断样品镁中所含的两种金属与酸完全反应所产生氢气质量的平均值应与等质量镁产生氢气的质量相等；据此分析杂质的组成．
    解答：假设2.4g样品全部为镁，与足量的盐酸反应产生氢气的质量==0.2g；所以样品镁中所含的两种金属与酸完全反应所产生氢气质量的平均值应与等质量镁产生氢气的质量相等；
    ①假设铁的质量为2.4g，完全反应产生氢气质量=≈0.09g＜0.2g；所以，若样品中含有铁则同时还须含有等质量金属完全反应产生氢气质量大于0.2g的金属；
    ②假设铝的质量为2.4g，完全反应产生氢气质量=≈0.27g＞0.2g；所以，若样品中含有铝则同时还须含有等质量金属完全反应产生氢气质量小于0.2g的金属；
    ③铜不能与酸发生置换反应而产生氢气；所以，若样品中含有铜则同时还须含有等质量金属完全反应产生氢气质量大于0.2g的金属；
    ④假设锌的质量为2.4g，完全反应产生氢气质量=≈0.07g＜0.2g；所以，若样品中含有锌则同时还须含有等质量金属完全反应产生氢气质量大于0.2g的金属；
    综上所述，样品中可同时含有金属铝和铁、铝和铜、铝和锌；
    故答案为：①②或②③或②④．
    点评：等质量的金属镁、铝、锌、铁与足量的酸完全产生氢气质量由多到少的顺序为：铝＞镁＞铁＞锌，根据这种关系可以较为方便解决类似的问题．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有如图实验装置：

    （1）写出用字母标出的仪器的名称：
    （2）⑤处的作用是
    除去未反应的CO，以免污染空气
    除去未反应的CO，以免污染空气
    ；
    （3）③处的实验现象是
    黑色粉末逐渐变红
    黑色粉末逐渐变红
    ；
    （4）写出①中发生的反应的化学方程式
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ；
    （5）若某个同学利用该装置进行实验时，没有用②装置（硬质玻璃管+木炭），发现氧化铜粉末变红，澄清石灰水变浑浊，⑤处气体可点燃，则①装置中的固体物质除大理石外，还有可能加入了
    锌或铁或镁或铝等
    锌或铁或镁或铝等
    ；
    （6）若用原实验装置测定某不纯的氧化铜样品中含铜的质量分数．（杂质不参加反应）．硬质玻璃管的质量为a，充分反应记录其他实验数据如下．
    反应前 充分反应后
      硬质玻璃管③+样品的质量   Ml     M2
    根据以上数据，写出求解样品中铜的质量分数的表达式．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某课外活动小组同学用图中装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
    ①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．
    ②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，（未装药品）装配好器．
    ③检查装置气密性．
    ④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在上，塞紧橡皮塞．
    ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．
    ⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．
    ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．
    ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．
    已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．
    请回答下列问题：
    （1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品
     
    ．（填“能”或“不能”）
    （3）若不改变温度，如何检查图中所示装置的气密性？
     
    ．
    （4）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果
     
    （填“是”或“否”）．理由是
     
    ．
    （5）若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是
     
    ．
    （6）经换算，该实验获得的氢气质量为0.002g．求：0.030g该不纯镁带中单质镁的质量分数（通过计算回答）？

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    科目：初中化学 来源：江苏省泰兴市实验中学2012届九年级12月阶段测试化学试题 题型：058

    某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)．实验过程是：

    ①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030 g．

    ②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，按图中所示(未装药品)装配好仪器．

    ③检查装置气密性．

    ④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．

    ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．

    ⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．

    ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．

    ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL．

    已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．

    请回答下列问题：

    (1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：________．

    (2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________．(填“能”或“不能”)

    (3)若不改变温度，如何检查图中所示装置的气密性？________．

    (4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)．理由是________．

    (5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________．

    (6)经换算，该实验获得的氢气质量为0.002 g．求：0.030 g该不纯镁带中单质镁的质量分数(通过计算回答)？

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