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    7．下列哪种溶液不能用来比较锌与铜两种金属活动性的强弱（　　）
    A．硫酸亚铁B．盐酸C．氢氧化钠D．硫酸铜

    分析 根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序的试剂是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析提供的试剂所能得到的结论，确定是否能得出铝和铜两种金属的活动性顺序．

    解答 解：A、锌与硫酸亚铁能反应，铜与硫酸亚铁不反应，能用来比较锌与铜两种金属活动性的强弱
    B、锌与盐酸反应，铜与盐酸不反应，能用来比较锌与铜两种金属活动性的强弱
    C、锌、铜与氢氧化钠溶液都不反应，不能用来比较锌与铜两种金属活动性的强弱．
    D、锌与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜，能用来比较锌与铜两种金属活动性的强弱．
    故选C．

    点评 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键

    练习册系列答案
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    17．重庆是温泉之都，对温泉水的说法中错误的是（　　）
    A．清澈的温泉水是混合物
    B．活性炭可用于净化温泉水的味道
    C．检验温泉水是硬水还是软水可用肥皂水
    D．过滤可以除去温泉水中的可溶性杂质

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：
    小华：采用图1装置进行实验．（燃烧匙中药品为红磷）
    小强：（如图2）选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能按照小强的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计

    请回答下列问题：（1）红磷在集气瓶中燃烧的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
    （2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为其原因可能是红磷的量不足、装置漏气．（写2点）
    （3）如将燃烧匙中红磷换成炭粉，实验能否成功？不成功，因为炭粉燃烧消耗氧气，但生成气体，压强几乎不变．
    （4）用小强设计完成实验时：实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性良好．若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为活塞向左移动至12ml处停止；若不夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为活塞向左移动至8ml处停止
    （5）图2的设计操作与图1比较，其优点是测量更准确或防止造成空气污染
    （6）若按小强的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如红磷燃烧放热压强增大造成橡皮塞冲出．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．要分离硝酸钾和硝酸钙时要使用硝酸和一种盐，该盐所含酸根离子的离子符号是CO32-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．某考古工作者在隔绝空气加热一种从古代文物表面取下来的绿色粉末，结果生成了氧化铜、水和二氧化碳，下列对绿色粉末的判断正确的是（　　）
    A．它是由氧化铜、水和二氧化碳组成
    B．它一定含有C、H、Cu元素，不含有O元素
    C．它一定含有C、Cu元素，可能含有H、O元素
    D．它由C、H、O、Cu四种元素组成

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是实验室制取二氧化碳的装置，据图回答下列问题：
    （1）写出图中标号仪器的名称．
    a长颈漏斗       b锥形瓶
    （2）仪器连接好以后，必须检查装置的气密性．检查气密性的操作方法是将导气管延长转入盛有水的烧杯中，从a处注水至液面浸没末端管口，用手捂住锥形瓶，烧杯中的导气管有气泡冒出，放开手，烧杯中的导管内形成一段水柱，说明该装置气密性良好（合理均可）．

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    19．要鉴别氢氧化钠溶液、稀硫酸和蒸馏水，只能选用酚酞试液，如何鉴别？

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    16．下列给出的仪器中：①试管 ②烧杯 ③烧瓶 ④蒸发皿⑤集气瓶 ⑥量筒 ⑦漏斗 ⑧试剂瓶 ⑨燃烧匙
    （1）不允许用酒精灯加热的是⑤⑥⑦⑧
    （2）可用作给固体加热的是①④⑨
    （3）可用作给液体加热的是①②③④
    （4）加热时应垫上石棉网的是②③．

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    17．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下：
    【查阅资料】（1）草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2．
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    【实验设计】

    （1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气．
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    【问题讨论】
    （3）实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜粉末变成蓝色，E中红色粉末变黑色现象，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物有H2O、CO2和CO．E中发生的化学反应方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸．
    （5）有小组同学提出，上述现象不能证明草酸亚铁晶体分解生成了CO，理由是分解生成了二氧化碳应除去．
    【数据分析】（6）称取3.60g草酸亚铁晶体FeC2O4•2H2O（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图丙所示，请分析该图回答下列问题：
    ①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
    ②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称Fe2O3．

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