Question

【题目】(12分)某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

次 数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸质量 /g	25	25	25	25
反应后烧杯中物质的总质量 /g	m	58.4	82.6	107.6

求：（1）生成二氧化碳的总质量是 g。

（2）第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是 g。

⑶该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)

Answer 1

【答案】（1）4.4 （2）35.2 （3）83.3%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的总质量=12g+25g×4-107.6g=4.4g

（2）实验数据的分析和处理，一定要找出数据之间的规律，根据第2次到第3次加入25g稀盐酸，反应后减少的质量=82.6g-(58.4g+12g)=1.8g，故说明没加入25 g稀盐酸，，就会产生1.8g二氧化碳，故m=25g+12g-1.8g=35.2g

⑶根据化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑中CO2与CaCO3的质量关系，即可求出CaCO3的质量，进一步计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数

解：设12.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

100：44=x：4.4g

x=10g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数=10g/12g×100%=83.3%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%