Question

海水是巨大的资源宝库．如图是综合利用海水制备的一些产品的流程：
（1）操作a 的名称是

 

，在实验室中完成此项操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

 

．
（2）步骤①中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是

 

．
（3）步骤④应加入的物质是

 

．
（4）请写出步骤②、③发生反应的化学方程式：
②

 

，③

 

．

Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,过滤的原理、方法及其应用,结晶的原理、方法及其应用,氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据操作a分离后的物质进行分析，根据过滤需要的仪器进行分析；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度影响的变化情况进行分析；
（3）根据步骤④反应前后的物质进行分析；
（4）根据反应流程找出反应物、生成物，依据质量守恒定律进行书写化学方程式．

解答：解：（1）过滤操作可以将固体和液体进行分离，经过操作a后，得到了粗盐和母液，所以操作a是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，降低温度后析出的晶体很少，所以得到氯化钠晶体一般不用降温结晶的方法而用蒸发结晶法，所以步骤①中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受到温度的变化影响不大；
（3）步骤④前是氢氧化镁沉淀，加入某种物质后，转化成了氯化镁，氢氧化镁沉淀一般只会溶解在酸中，所以步骤④中加入了盐酸；
（4）步骤②是氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，
化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
步骤③是氯化镁和氢氧化钙反应生成白色的氢氧化镁沉淀和氯化钙，
化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故答案为：（1）过滤，漏斗；
（2）氯化钠的溶解度受到温度的变化影响不大；
（3）盐酸；
（4）②2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
③MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．

点评：在解此类题时，首先分析题中的转化流程，然后结合学过的知识对题中的问题进行逐一的分析，注意有关海洋资源的利用是中考的热点．