【题目】已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3 CaO+CO2↑,同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表:
反应时间∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
反应后固体的质量∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为_____克。
(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数(写出计算过程)。_____
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【题目】醋酸CH3COOH是一元有机酸,具有酸的通性.现取溶质质量分数相等的稀硫酸和醋酸溶液等质量,分别放在甲乙两只烧杯中,各加入相等质量的镁粉,生成的氢气的质量比为6:5.则甲乙烧杯中的反应情况可能是( )
A. 甲和乙中金属都过量
B. 甲和乙中酸都过量
C. 甲中酸过量,乙中镁过量
D. 甲中镁过量,乙中酸过量
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【题目】请结合下列实验装置图回答问题。
(1)以过氧化氢溶液为原料制取并收集氧气,应选用如图所示装置中的_____(填序号)。
(2)某同学通过查阅资料得知,双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气,同学们选择如图所示装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡,但将带火星的木条放在导管口没有复燃,可能的原因是_____。
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【题目】一定条件下,蜡烛在一瓶空气中燃烧。利用O2传感器,测定燃烧过程中O2的体积分数,变化如下图所示,下列说法不正确的是
A. 蜡烛燃烧需要氧气
B. 蜡烛熄灭后,密闭容器中还有氧气
C. 蜡烛燃烧前,密闭容器中氧气的体积分数小于21%
D. 蜡烛熄灭后,密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验探究:小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知:白磷着火点为40℃,红磷着火点为240℃,它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷,五氧化二磷易溶于水。
(1)小刚用图甲所示装置进行实验,观察到的现象是_____________________ 。
(2)小强用图乙所示装置进行实验,得到以下实验事实:
①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧;②通空气时,冷水中的白磷不燃烧;③不通空气时,热水中的白磷不燃烧;④通空气时,热水中的白磷燃烧。
该实验中,能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号,下同) ________ ;能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是________。
(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比,________ (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。
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【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请认真分析并回答:
(1)t3℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为 _________。
(2)t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t l℃时变为不饱和溶液的是________。
(3)当A中含有少量的B,可采用____________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。
(4)t3℃时,若用A、B两物质各50g配成饱和溶液,则所需加水的质量A_______B(填“>”、“<”、“=”)。
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【题目】水在实验室中的应用。
(1)水的电解
①宏观现象:按如图一所示装置,通电一段时间后,试管A、B中产生气体的体积比约为_____,反应的符号表达式为_____。
②微观该反应中发生分解的微粒名称是_____。
③结论:水由_____组成。
(2)水的应用
①碘与锌在常温下反应速度很慢,若滴入几滴水则反应剧烈,水在此的作用是_____。
②下列实验中,对水的主要作用分析正确的是_____(填字母,可多选)
A a图中的水封住试管及导管中的空气,并便于观察容器内外气压变化
B b图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
C c图中的水防止高温熔融物炸裂集气瓶
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【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有_____产生,反应的化学方程式是_____。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。
[追问]白色沉淀是什么物质?
[查阅资料]①20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g;
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是_____(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如表实验:
试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 加入足量盐酸 | _____,白色沉淀_____ | 猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀_____ | 猜想二不正确 |
C | 加入适量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的离子是:Mg2+、_____ |
继续滴加几滴硝酸银溶液 | 出现大量白色沉淀 |
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【题目】有一包固体,可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成,小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行如图所示实验。请回答下列问题:
(1)白色沉淀A是_____ (填化学式)。
(2)原固体中一定不含的物质是_____。
(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是_____(填离子符号)。
(4)上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在,为进一步确定,应改进的方法是_____。
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