将6.5g锌片放入盛有足量的稀盐酸的烧杯中，待锌完全反应后（已知Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑），烧杯中液体的质量与反应前相比________（选填“增加”或“减少”）了________g．
增加 6.3
分析：根据反应物和生成物的状态，锌片固体加入稀盐酸后溶解，生成氯化锌和氢气，烧杯中液体的质量会增加，增加的质量=反应的锌片质量-生成的氢气的质量．
解答：设反应生成氢气的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl
2+H
2↑
65 2
6.5g x
x=0.2g
溶液增加的质量为：6.5g-0.2g=6.3g
故答案为：增加；6.3g．
点评：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，首先设出未知数，写出化学方程式，可以根据锌的质量求出氢气的质量，再计算溶液增加的质量．
