Question

小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数，取l0g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是
（温馨提示：杂质不参加反应）

1. A.
   玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色
2. B.
   实验中通入CO的质量为4.2g
3. C.
   生成CO₂的质量为2.4g
4. D.
   铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数为80%

Answer 1

D
分析：A、氧化铁在加热时被一氧化碳还原成铁，同时生成二氧化碳，玻璃管中的固体由红色逐渐变黑；
对于B、C、D三个选项可以通过化学方程式来进行求算，然后做出判断
解答：
A、氧化铁在加热时被一氧化碳还原成铁，同时生成二氧化碳，玻璃管中的固体由红色逐渐变黑；
B、根据题意结合化学方程式可以知道减少的质量应该为氧元素的质量，故可以据元素的质量守恒来解答该题，反应中每个一氧化碳分子得到一个氧原子而变成二氧化碳分子，故可以求出一氧化碳的质量为：×28=4.2g；但是在实验过程中，由于一氧化碳是可燃性气体，若混有空气则可能发生爆炸，所以加热前要先通入一氧化碳，所以实际消耗的一氧化碳要大于4.2g；
C、根据B的分析可以求出反应过程中生成二氧化碳的质量为：2.4g+4.2g=6.6g
D、根据B的分析可以求出消耗氧化铁的质量为：2.4g÷=8g，故氧化铁的质量分数为：×100%=80%．
故选D
点评：学会分析化学反应中元素的变化情况，能够利用元素守恒来解答题目，纯铁是银白色金属，但是铁粉呈现黑色．