Question

有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO₂．某研究小组取100g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑），测定反应前后装置A的总质量．他们进行了三次实验，测定结果如下：

测定序号	第1次	第2次	第3次	平均值
反应前装置A总质量（g）	400.1	400.2	399.7	400.0
反应后装置A总质量（g）	376.1	376.1	375.8	376.0

请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）
（1）100g 生氧剂与水反应生成的氧气质量；
（2）生氧剂中含钾元素的质量分数．

Answer 1

解：（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为400g-376g=24g；
（2）设生氧剂中KO₂的质量为x
4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑
284 96
x 24g
=，x=71g
生氧剂中钾元素的质量分数：×100%=39%
答：该生氧剂中钾元素的质量分数是39%．
分析：根据题意可知，生氧剂与水反应前后的质量差为反应放出氧气的质量；
每次称重时都会出现一定的误差，因此使用三次称重的平均值计算氧气质量更科学更准确，然后根据生成氧气的质量计算KO₂的质量，并据元素质量分数求解．
点评：根据质量守恒定律分析所得氧气的质量是解答此题的基础和关键，同时明确方程式解题的格式要规范、物质中元素质量分数的计算方法．