Question

【题目】在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题：

（1）当滴加了73g稀盐酸时，试通过计算求出放出气体的总质量为g．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） ．
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量g．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）NaCl和HCl
（3）23.4
【解析】解；（1）设放出气体的总质量为z，

Na2CO3+	2HCl═2NaCl+H2O+	CO2↑
	73	44
	73g×10%	z

∴ =
解之得：z=4.4g
所以答案是：4.4．（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余．
所以答案是：NaCl和HCl．（3）解：设反应后生成NaCl的质量为x，混合物中Na2CO3的质量为y．

Na2CO3+	2HCl =	2NaCl+H2O+CO2↑
106	73	117
y	73g×10%	x

= ，
解之得：y=10.6g，x=11.7g，
反应后溶质NaCl的质量=11.7g+22.3g﹣10.6g=23.4g．
所以答案是：23.4g．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．