Question

【题目】永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．

检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：

结果编号	①	②
计算结果	14.2%	7.1%

请你分析并回答：

（1）你赞同的计算结果是 （填结果编号）。

（2）请写出该题正确计算的详细过程。

Answer 1

【答案】（1）②

【解析】

试题分析：由于氢氧化钠和硫酸的量都给出来了，故首先根据化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O中氢氧化钠和硫酸的质量关系，确定哪种物质过量，氢氧化钠和硫酸的质量比是80:98，100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液含氢氧化钠质量=100g×8%=8g，100g19.6%的稀硫酸含硫酸质量=100g×19.6%=19.6g，故硫酸过量，然后根据方程式中NaOH与Na2SO4的质量关系，先计算出Na2SO4的质量，进一步计算所得溶液中硫酸钠的质量分数

解：设Na2SO4的质量为x

2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O

80 142

8g x

80:142=8g:x

x=14.2g

溶液的总质量=100g+100g=200g

所得溶液中硫酸钠的质量分数=14.2g/200g×100%=7.1%