Question

14．将30gKClO₃和MnO₂的混合物加热不再放出气体时冷却，称得剩余固体物质的质量为20.4g．  求：
（1）生成氧气多少克？
（2）原混合物中含氯酸钾的质量为多少克？
（3）反应后剩余固体中含有哪些物质？各多少克？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知试管内物质质量的减少量就是生成的氧气的质量，根据方程式由氧气的质量，列比例式计算出参加反应的氯酸钾和氯化钾的质量即可．

解答 解：（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g-20.4g=9.6g；
故填：9.6；
（2）设生成氯化钾的质量为x，混合物中含氯酸钾的质量为y，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245                149    96
y                     x      9.6g
$\frac{245}{y}=\frac{149}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g，y=24.5g
（3）充分反应后混合物含KCl、MnO₂，二氧化锰的质量为20.4g-14.9g=5.5g．
答案：
（1）生成氧气的质量为9.6g；
（2）原混合物中含氯酸钾的质量为24.5g．
（3）反应后剩余固体中含有KCl、MnO₂，质量分别为14.9g、5.5g．

点评 做本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量进行进一步计算．