[题目]兴趣小组同学在探究金属的化学性质和金属锈蚀的条件时,分别做了如下两个探究实验,请你一起参与,并完成相关问题.探究一:探究金凤的活动性顺序.将锌.铁.铜三种金属分别放人稀硫酸.硫酸铜溶液.硝酸银溶液.氯化钠溶液中,观察并记录现象如下表:金属稀硫酸硫酸铜溶液硝酸银溶液氯化钠溶液锌√①剧烈√√一铁√不剧烈√②√一铜一一√③一注明:用“√ 表示能观察到实验现象,用“一表示� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】兴趣小组同学在探究金属的化学性质和金属锈蚀的条件时,分别做了如下两个探究实验,请你一起参与,并完成相关问题。

探究一：探究金凤的活动性顺序。

将锌、铁、铜三种金属分别放人稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中,观察并记录现象如下表:

金属	稀硫酸	硫酸铜溶液	硝酸银溶液	氯化钠溶液
锌	√①剧烈	√	√	一
铁	√不剧烈	√②	√	一
铜	一	一	√③	一

注明:用“√”表示能观察到实验现象,用“一”表示观察不到实验现象。

(1)分别写出①、②中观察到的实验现象________；

(2)③中发生反应的化学方程式为_________；

(3)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。在锌、铁、铜与稀硫酸实验中,需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸接触面积稀硫酸的体积、温度以外，还需要控制的条件是_____；

(4)上述实验涉及到的五种金属的活动性由强到弱的顺序是______(用元素符号表示)；

(5)若利用上述试剂制取氢气,小明认为应该选择金属锌和稀硫酸反应,而不选择金属铁和稀硫酸反应,其理由是_______；

探究二:探究金属锈蚀的条件。

[实验步骤]在下列五只试管中分别放人完全相同的洁净铁钉,几天后观察铁钉锈蚀的情况。

[现象记录]A、D、E中铁钉锈蚀明显,B、C中铁钉不生锈。

[结论与解释](1)对比A、B实验.说明铁锈蚀一定要有_______参加;对比A、C实验，说明铁生锈要有______参加；

(2)试管D和E的实验目的是探究铁在________或_______存在的环境中更易锈蚀；

(3)写出一种防止铁制品生锈的具体方法_______；

【答案】锌表面有大量气泡胃出,锌逐渐减少，铁表面附着红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 稀硫酸的溶质质量分数 Na Zn Fe Cu Ag 铁和稀硫酸反应速率较慢,而锌与稀硫酸反应速率适中氧气(或O2) 水(或H2O) 酸盐保持铁制品表面的洁净和干燥(或表面镀上保护膜或避免与酸、盐等接触)

【解析】

探究一： (1)锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，①中观察到的实验现象：锌表面有大量气泡冒出，锌逐渐减少；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，②中观察到的实验现象：铁表面附着红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；

(2)③中发生反应是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；

(3)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。在锌、铁、铜与稀硫酸实验中,需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸接触面积稀硫酸的体积、温度以外，还需要控制的条件是稀硫酸的溶质质量分数，即应使用溶质的质量分数相同的稀硫酸；

(4)在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能和酸反应生成盐和氢气，而排在氢后的不能，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来，上述实验涉及到的五种金属的活动性由强到弱的顺序是Na>Zn >Fe>Cu >Ag；

(5)若利用上述试剂制取氢气，应该选择金属锌和稀硫酸反应，而不选择金属铁和稀硫酸反应，其理由是铁和稀硫酸反应速率较慢，而锌与稀硫酸反应速率适中；

探究二： [结论与解释](1)A中铁、水、氧气三种物质共同作用生锈，B中没有氧气不生锈，对比A、B实验说明铁锈蚀一定要有氧气参加；C中没有水不生锈，A、C实验，说明铁生锈要有水参加；

(2)试管D中有盐，生锈较快，E的实验中有酸生锈也较快，试管D和E的实验目的是探究铁在盐或酸存在的环境中更易锈蚀；

(3) 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有：在金属表面覆盖保护层（如刷漆等）隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】化学是在分子、原子层次上研究物质的科学：

（1）构成物质的粒子有分子、原子和__________。

（2）下图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易________电子（填“得到”或“失去”）。

②硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：

A图中x的值为_________。

B硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_____________相同

C已知硒（Se）元素相对原子质量为79，则硒原子核内的中子数为_____________。

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?

（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性

（猜想与假设）猜想一:Na2SO4

猜想二:Na2SO4和NaOH

猜想三:____________

猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH

小明认为猜想______不合理，理由是_______(用化学方程式表示)。

（实验与验证）

实验	实验操作	实验現象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，仔细观察现象	溶液为无色	猜想_____不成立
实验二	向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液	________	猜想二不成立
实验三	常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度	pH=7	猜想_____成立