分析 (1)根据常见的铁的氧化物来分析;
(2)根据氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物来判断副产品,根据冷却热饱和溶液的过程考虑操作顺序;
(3)如果氧气过多会把氢氧化亚铁全部氧化,就得不到四氧化三铁了,根据方程式计算出Fe(OH)2和Fe(OH)3的相对分子质量比,别忘了前面的系数.
解答 解:(1)常见的铁的氧化物还有氧化铁和氧化亚铁,在氧化铁中,铁显+3价,氧化亚铁中铁显+2价,氧元素均为-2价,故填:Fe2O3;FeO;
(2)氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物是氢氧化亚铁与硫酸钠,因为氢氧化亚铁属于另一反应的反应物了所以副产品是硫酸钠;冷却热饱和溶液 的过程是先加热,再降温,析出晶体后过滤再通过加热除去结晶水即可;
(3)通过反应Fe(OH)2+2Fe(OH)3?Fe3O4+4H2O可知,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是反应物,如果不控制“一定量空气”氧气过多会把氢氧化亚铁全部氧化,就得不到四氧化三铁了;由化学方程式Fe(OH)2+2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2O可知,Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳质量比为:$\frac{90}{2×107}$=$\frac{45}{107}$.
故答案为:(1)Fe2O3;FeO;(2)硫酸钠,c,a;(3)防止氢氧化亚铁全部被氧化为氢氧化铁;45:107.
点评 通过回答本题知道了制取四氧化三铁的方法,溶解需要的仪器,由溶液析出晶体的方法.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
实验一:4mL8%CuSO4溶液 | 实验二:4mL8%CuCl2溶液 | |
实验 现象 | 短时间内无变化,一段时间后铝片上才出现少量红色的铜 | 铝片上迅速有红色的铜出现 |
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 需区分的物质 | 方法一 | 方法二 |
A | 氮气和二氧化碳 | 分别通入澄清石灰水 | 分别通入石蕊溶液 |
B | 碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 | 加硝酸钡溶液 | 加稀盐酸 |
C | 碳酸氢铵与硫酸钾 | 取样品闻气味 | 观察颜色 |
D | 棉布与涤纶布 | 取样品点燃闻气味 | 观察颜色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化学 来源: 题型:推断题
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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