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19.下列有关金属及合金的说法中正确的是(  )
A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
C.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金
D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈

分析 A.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质;
B.根据黄金的化学性质稳定分析;
C.合金与组成它的成分相比,一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点;
D.铜的化学性质:在潮湿的环境下,铜与氧气、二氧化碳发生化学反应.

解答 解:A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,因此还可以是非金属,故选项错误;
B、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼,在高温下也不易反应,故选项错误;
C、生活生产中使用的金属多数是合金材料,现制得的合金已达几千种,所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金,故选项正确;
D、铜在潮湿的空气中,在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下,也能发生反应,生成绿色的铜锈碱式碳酸铜,故说法错误;
故选C.

点评 本题主要考查合金与合金的性质以及金属的化学性质,合金概念的三个特点要记牢,本考点基础性强.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.请根据题目要求回答下列问题.

(1)图1为托盘天平,使用托盘天平称物品的正确操作顺序为(填序号)B.
①调游码  ②放称量纸    ③称量物放左盘
④调零点  ⑤加质量大的砝码   ⑥加质量小的砝码
A.①②③④⑤⑥B.④②③⑤⑥①C.④⑤⑥①②③
(2)如图2装置中,称量小烧杯中所有物质的质量m1,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,发生反应的
化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,反应发生了一段时间后,再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2,则(填“=”“>”“<”)m1>m2,其原因为生成的二氧化碳逸散到空气中,依据质量守恒定律,反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量.
(3)在4A+5B═4C+6D的反应中,C、D相对分子质量之比为15:9,若有1.7g A与B完全反应生成3gC,则B和C的质量比为4:3.
(4)我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明,在440℃和800大气压条件下,二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠,合成的金刚石最大达1.2mm,完全可以满足工业用途.二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为:3CO2+4Na$\frac{\underline{\;\;\;\;\;440℃\;\;\;\;\;}}{800大气压}$2Na2CO3+C
(5)已知化学反应A+3B═2C+2D.在密闭容器中放入A、B、C、D,在一定条件下反应一段时间后,测得容器内各物质质量如下表:
ABCD
反应前各物质质量/g2.42.42.42.4
反应后各物质质量/g1.7未知4.63.3
则B和C的相对分子质量之比为8:11.

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1.在我们的生活中,许多现象与化学有着密切的联系,如:医院里用的消毒剂碘酒是用碘和酒精配制而成的;家庭养鱼用的鱼缸内,常放入一种送气装置来给鱼提供氧气,这说明氧气有提供呼吸的性质;新煤开始燃烧时常闻到一种刺激性气味,这是煤中含有硫元素燃烧时生成了二氧化硫气体;“雷雨发庄稼”是由于在放电的情况下,空气中氧气和氮气经过复杂的变化,最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐,这相当于给庄稼施加了氮肥.

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7.某物质:a.滴入石蕊试液变蓝色;b.滴入氯化铜溶液产生蓝色沉淀;c.加入碳酸钠产生白色沉淀.则这种物质是(  )
A.NaOH溶液B.Ca(OH)2溶液C.稀盐酸D.稀硫酸

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14.以下是“一定质量分数氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”(需要计算粗盐的产率)实验活动中的部分操作.下列操作错误的是(  )
A.B.C.D.

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4.生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有残渣,残渣的主要成分是(  )
A.氯化铁B.氯化亚铁C.D.

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11.下列各组现象都属于化学变化的一组是(  )
A.蜡烛熔化   牛奶变酸B.铁锅生锈  煤气燃烧
C.电灯发光   氢气爆炸D.汽油挥发  滴水成冰

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8.入冬以来,雾霾多次笼罩北方大地,以下做法有利于减少雾霾、保护环境的是(  )
A.大量使用农药、化肥
B.公交车由燃油、燃气改为电动新能源
C.燃放烟花爆竹,增加节日喜庆气氛
D.将生活垃圾及植物秸秆焚烧掉保持环境整洁

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.某同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖,对于该溶液是否变质,同学们提出如下猜想:
【猜想假设】
猜想一:没有变质,溶质是NaOH
猜想二:部分变质,溶质是NaOH和Na2CO3
猜想三:全部变质,溶质是Na2CO3
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性,与Na2CO3会发生复分解反应
【设计方案】
有同学进行了以下探究:

(1)请完成下表(已知CaCl2溶液呈中性)
假设和现象判断和化学方程式
a若现象Ⅰ无白色沉淀产生,现象Ⅱ溶液变红色则该样品中溶质是氢氧化钠(填名称).
b若现象Ⅰ有白色沉淀产生,现象Ⅱ溶液变红色则该样品中溶质是氢氧化钠和碳酸钠(填名称).该反应化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl..
c若现象Ⅰ有白色沉淀产生,现象Ⅱ溶液不变色则该样品中溶质是碳酸钠
【反思拓展】
(2)实验探究结果:该溶液部分变质.
(3)实验反思:实验方案步骤(1)中CaCl2溶液能否改为Ca(OH)2溶液?理由是不能Na2CO3与Ca(OH)2会反应生成NaOH,无法证明原溶液是否有NaOH.

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