分析 中和反应是放热反应,由图示可知,当加入稀盐酸的质量为10g时,温度最高,说明此时恰好完全反应,A、B、C三点分别是还没开始反应时(即原氢氧化钠溶液)、前后完全反应时、完全反应后继续滴加稀盐酸;由反应的化学方程式,列式计算出参加反应的氢氧化钠的质量,进而计算出原烧杯中氢氧化钠溶液的溶质质量分数.
解答 解:(1)当加入稀盐酸的质量为10g时,温度最高,说明此时恰好完全反应,A、B、C三点分别是还没开始反应时(即原氢氧化钠溶液)、前后完全反应时(生成的氯化钠溶液,显中性)、完全反应后继续滴加稀盐酸(混合溶液显酸性),酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,则A、B、C三点对应的颜色分别是红色、无色、无色.
(2)溶质质量分数为3.65%的稀盐酸10g中含溶质的质量为10g×3.65%=0.365g.
设参加反应的氢氧化钠的质量为x,
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
0.365g x
$\frac{36.5}{40}=\frac{0.365g}{x}$ x=0.4g
原烧杯中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为$\frac{0.4g}{10g}×$100%=4%.
答:(1)红色、无色、无色;(2)原烧杯中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%.
点评 本题难度不大,掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.
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