【题目】某校学生学习了金属的化学性质后进行如下问题的探讨：
①实验室废液中含有氯化铜和氯化亚铁，对该废液进行如下实验：
Ⅰ.操作M名称是 （14） 。
II.写出滤渣中加入稀盐酸后，一定发生的反应化学方程式 （15） 。
Ⅲ.写出滤液中溶质的组成 （16） 。
②向铜银混合物中，加入溶质质量分数为10%的硝酸银溶液340 g，恰好完全反应，请结合下图提供的数据计算。求：Ⅰ.混合物中铜的物质的量。II. a的数值。
【答案】（14）过滤
（15）Fe +2 HCl ===Fe Cl2 + H2↑
（16）氯化锌（1分）；氯化锌和氯化亚铁（1分）。Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag （1分）
【解析】
试题分析：（14）将不溶性固体和液体分离可采用过滤的方法；锌粉能将氯化铜和氯化亚铁中的铜和铁置换出来，向滤渣中加入稀盐酸后有气体产生，说明滤渣中一定含有铁，也有可能加入的锌粉过量，可能含有锌，则一定发生反应的是铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气；（16）若锌将铜和铁完全置换出来，则滤液中只含有氯化锌；若将铜完全置换完成后，锌将一部分铁置换出来，则滤液中含氯化锌和氯化亚铁。②Ⅰ首先根据硝酸银质量可以计算出硝酸银物质的量，利用化学方程式计算出混合物中铜的物质的量。具体步骤如下：
n（AgNO3）=340g×10%/170g/mol=0.2mol （1分）
设：铜的物质的量是X摩尔
Cu+2AgNO3→Cu（NO3）2+2Ag （1分）
1 2
X 0.2
（1分）
X=0.1mol
（1分）
Ⅱ a=7 （1分）
II.根据硝酸银质量，利用化学方程式计算出生成银和消耗铜的质量即可。
解：设生成银的质量为X，消耗铜的质量为Y
硝酸银质量=340g×10%=34g
Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag
64 340 216
Y 34g X
340/216= 34g/X X=21.6g
340/64= 34g/Y Y=6.4g
则铜银混合物质量a的质量=6.4g+（22.2g-21.6g）=7g
答：略
小学期末标准试卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于水的认识错误的是
A．天然水可用沉淀、过滤、吸附等方法净化
B．经过自来水厂处理的水是纯水
C．我国人均淡水资源十分短缺
D．水通过三态变化实现其在自然界中的循环
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】取7.8g锌与铜的混合物与49.0g稀硫酸恰好完全反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图所示。
①计算样品中所含锌的质量 （20） （根据化学方程式列式计算）；
②反应后溶液中溶质的质量分数为 （21） （计算结果精确到0.1%）。
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【题目】中国药学家屠呦呦由于发现了青蒿素，因此荣获2015年诺贝尔医学奖。青蒿素（化学式为C15H22O5）为无色针状晶体，味苦，在水中几乎不溶，熔点156~157℃，水煎后分解。下列关于青蒿素的说法错误的是
A．青蒿素可配制成水混悬注射液（悬浊液）
B．青蒿素中氢元素的质量分数最小
C．青蒿素受热易分解
D．青蒿素中C、H、O元素的质量比为15：22：5
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【题目】(14分)某兴趣小组用图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰
回答下列问题：
（1）请写出制取氧气的化学方程式 。在反应过程中，若收集到氧气3.2g时，其物质的量为 mol。在氯酸钾和二氧化锰混合物中，此时质量分数增加的物质是 ，当它的质量分数不在变化的实验判断依据是 。
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 (填标号)。
A．提高实验效率
B．保证固体1全部溶解
C．节约能源
（3）①写出图2中仪器a、b的名称：
a ， 。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中 (填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是 。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为 (用化学方程式表示)。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 (写一点)。
（5）取少量烘干后二氧化锰放入盛有一定浓度过氧化氢溶液中，立刻有大量气泡产生，写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 反应。此反应说明二氧化锰与氯酸钾混合加热后不变的是 。
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