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某化学小组作了以下实验:将铜丝放入硝酸银溶液中,然后观察现象.
(1)提出问题:他们在探究的问题是
 

(2)表达与交流:小辉同学根据在试管中看到溶液由无色变为蓝色的现象,判断铜的金属活性比银强,你认为此判断的依据是否合理
 
(填“合理”或“不合理”);
(3)为科学处理实验过程中产生的废液,同学们对试管中反应过滤得到的溶液,继续进行探究.小艳同学猜想滤液中只含有一种溶质硝酸铜,小辉同学猜想滤液中除硝酸铜外还含有另一种溶质,为验证另一种溶质的存在,同学们进行以下实验,请填写下列实验报告:
实验内容试验现象实验结论
方案:取少量滤液加入试管中,向其中
 
 
 
小辉同学的猜想是正确的,滤液中含有的两种溶质是硝酸铜和
 
考点:金属活动性顺序及其应用
专题:金属与金属材料
分析:(1)根据实验的过程分析探究的问题;
(2)根据金属能否与盐溶液的反应可以比较金属的活泼性强弱分析判断;
(3)根据铜与硝酸银溶液的反应情况分析,如铜的量不足,溶液中含有硝酸铜和硝酸银,在加入稀盐酸时产生白色沉淀.
解答:解:(1)由实验的过程是将铜丝放入硝酸银溶液中,然后观察现象,根据能否反映可以比较金属的活泼性的强弱.所以,他们在探究的问题:探究铜与银的金属活泼性的强弱;
(2)根据在试管中看到溶液由无色变为蓝色的现象,判断铜的金属活性比银强判断的依据是合理的;
(3)如果小辉同学的猜想是正确的,说明铜丝与硝酸银没有完全反应,存在的两种溶质是生成的硝酸铜和未反应的硝酸银.在加入稀盐酸时产生白色沉淀,所以填表如下:
实验内容试验现象实验结论
方案:取少量滤液加入试管中,向其中 滴入稀盐酸 产生白色沉淀小辉同学的猜想是正确的,滤液中含有的两种溶质是硝酸铜和硝酸银
故答为:(1)探究铜与银的金属活泼性的强弱;(2)合理;(3)见上表.
点评:本题主要考查了金属的化学性质、如何设计探究实验及其正确处理物质等方面的内容,可以依据物质的性质进行.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

下表列出了两种固体物质的溶解度,回答下列问题:

0°C10°C20°C30°C40°C
A35.1g35.3g35.9g36.1g36.4g
B13.3g20.9g31.6g45.8g63.9g
(1)B为硝酸钾,30°C硝酸钾的溶解度是
 

(2)将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有
 
 

(3)10°C时,取A、B两种固体各35g,分别放入100g水中充分溶解,有如图1所示的实验现象,试管①中溶解的物质是
 
(填“A”或“B”),其溶液中溶质的质量分数为
 
(保留一位小数);
将两只试管分别放入盛有水的烧杯中(图2),向烧杯中加入足量NaOH并轻轻搅拌,观察到
 

(4)20℃时,分别称量A和B固体3.3克,分别加入盛放10克水的两支试管中,充分溶解后得到的饱和溶液的是
 
(填A、B);
(5)如图3所示,小烧杯中盛放是60℃饱和的硝酸钾溶液.若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是
 
(填字母).
A.食盐   B.浓硫酸C.硝酸铵
D.干冰   E.氢氧化钠

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把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌后,可以得到溶液的是(  )
A、油B、面粉C、食盐D、沙土

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某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中,产生CO2气体的情况如图所示.
(1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
(2)与碳酸钙反应的氯化氢的质量是多少?

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一质量为20克的黄铜样品(含铜锌),与足量的稀硫酸反应,放出0.16克氢气,求样品中铜的质量分数?

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下列关于构成物质的微粒的说法中,正确的是(  )
A、分子一定由原子构成
B、氯化钠由氯化钠分子构成
C、碳单质一定由碳原子构成
D、固体物质的分子之间没有间隔

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(1)锶的原子结构示意图如图所示,其元素符号为Sr.请写出图中a=
 
.己知锶的金属活动性排在镁之前,请写出锶与稀硫酸反应的化学方程式
 
,该反应的基本反应类型为
 

(2)向硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有
 
(填化学式,下同),过滤后所得的液体中不能确定是否含有的物质是
 

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将氨气(NH3)通过红热的氧化铜(CuO),可得到较纯的氮气,推测其化学反应的方程式为
 

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如图,p点表示a、b两种物质在t℃时(  )
A、饱和溶液的质量百分比浓度相等
B、饱和溶液中溶质的量相等
C、溶解度相等
D、溶解度相同,溶液的质量百分比浓度不相同

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